高二化学题:关于离子浓度和溶液总的微粒的问题
来源:学生作业帮 编辑:搜狗做题网作业帮 分类:化学作业 时间:2024/07/31 06:01:01
20ml 0.1mol/lcH3cOONa溶液与1OmLHCI溶液混合后溶液呈酸性,所得溶液中:c(CH3C0O—)>c(Cl—)>c(CH3CO0H)>c(H )为什么
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解题思路: 所得溶液是醋酸钠、氯化钠和醋酸的混合液, 且三种的浓度相等,呈酸性,说明醋酸的电离程度大于醋酸根的水解程度,
解题过程:
题目应该是:20ml0.1mol/LCH3COONa溶液与10ml0.1mol/LHCl溶液混合后呈酸性,所得溶液中:
c(CH3COO-)>c(Cl-)>c(CH3COOH)>c(H+)
【解析】20ml0.1mol/LCH3COONa溶液与10ml0.1mol/LHCl溶液混合后反应生成
醋酸和氯化钠,反应中醋酸钠过量,所得溶液是醋酸钠、氯化钠和醋酸的混合液,
且三种的浓度相等,呈酸性,说明醋酸的电离程度大于醋酸根的水解程度,
因此所得溶液中:c(CH3COO-)>c(Cl-)>c(CH3COOH)>c(H+)
解题过程:
题目应该是:20ml0.1mol/LCH3COONa溶液与10ml0.1mol/LHCl溶液混合后呈酸性,所得溶液中:
c(CH3COO-)>c(Cl-)>c(CH3COOH)>c(H+)
【解析】20ml0.1mol/LCH3COONa溶液与10ml0.1mol/LHCl溶液混合后反应生成
醋酸和氯化钠,反应中醋酸钠过量,所得溶液是醋酸钠、氯化钠和醋酸的混合液,
且三种的浓度相等,呈酸性,说明醋酸的电离程度大于醋酸根的水解程度,
因此所得溶液中:c(CH3COO-)>c(Cl-)>c(CH3COOH)>c(H+)