在原电池中,盐桥为什么能保持两电解质的电中性平衡?
来源:学生作业帮 编辑:搜狗做题网作业帮 分类:化学作业 时间:2024/07/15 16:44:47
在原电池中,盐桥为什么能保持两电解质的电中性平衡?
盐桥里的物质是强电解质,不与电解质反应,一般为KCl,没有盐桥时,用铜、锌片和硫酸铜溶液组成的原电池.锌片为负极,失去电子变成锌离子使锌片周围溶液带正电,铜片为正极,铜离子在铜片上得到电子析出,导致铜片附近硫酸根增多而带负电.当反应进行到一定时间后,负极的正电荷增多而导致电子(负电荷)难以流出,正极负电荷增多也会导致电子流入困难.从而电池电流减弱.
加了盐桥后(设为KCl),当发生上述情况时,带负电离子(Cl-)会流到锌片处,带正电离子(K+)流到铜片,中和两极上的电荷.从而保持两边溶液电中性而保证电流的稳定.
加了盐桥后(设为KCl),当发生上述情况时,带负电离子(Cl-)会流到锌片处,带正电离子(K+)流到铜片,中和两极上的电荷.从而保持两边溶液电中性而保证电流的稳定.
带有盐桥的原电池中,盐桥中的阴阳离子分别移向两电解质溶液,以保持电解质溶液的电中性,那...
原电池中为什么要保持溶液的电中性如果在导线上安上用电器则会消耗电子,那么水中的氢离子为什么不显电性
原电池的电解质中有氢离子为什么不能析出金属?
燃料电池的 碱性反应不明白为什么用naOH 在两两个金属能组成原电池 为什么用Nacl溶液做电解液也能组成电池 我们原电
原电池的两极可以浸没在电解质中吗
铜-锌-硫酸盐构成的原电池中,负极金属锌为什么要浸泡在含有ZN2 的电解质溶液中?
原电池中,电解质溶液对电极的影响.为什么在氢氧化钠溶液中,镁当正极,铝当负极呢
在有盐桥的铜锌原电池中,电解质溶液的选择为什么要与电极材料的阳离子相同?
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构成原电池的时两个电极一定至少有一个和电解质反映吗镁和铝在氢氧化钠电解质中谁是负极啊 为什么?
原电池中电解质溶液的作用是什么
原电池中电解质溶液的作用.