1、非金属性越强,氧化性就越强.对应离子的还原性就越强?2、氧化性越强的,越先反应?

来源：学生作业帮编辑：搜狗做题网作业帮分类：化学作业时间：2024/08/12 21:50:44

1、非金属性越强,氧化性就越强.对应离子的还原性就越强?2、氧化性越强的,越先反应?
3、【氧化性越强的,越先反应】,而且还有一个【类似】于金属活动性置换的问题,什么非金属前面的能换后面的,后面的不能换前面的.
麻烦大家帮我【具体】解决一下以上三个问题吧.

1、严格来说不对,或者说不准确.应该是“元素的非金属性越强,气态原子的氧化性越强”,而不是“单质的氧化性越强”.气态原子的氧化性仅取决于其对电子的束缚能力,而单质的氧化性还要取决于组成单质分子的共价键的强度.O元素的非金属性比Cl强,但是O2的氧化性不如Cl2.
2、对于相同的还原剂,在没有特殊的条件（如某些特殊的选择性催化剂等）时,氧化剂的氧化性越强,反应就越优先发生.这个高中阶段还无法从理论上进行解释,只要记住一条规律就行：化学反应不做无用功!举个例子,用Cl2和Br2去氧化过量的I-,一定是Cl2先氧化I-,当Cl2全部反应后,才轮到Br2去氧化I-.因为即使Br2先氧化I-,生成I2和Br-,产物之一的Br-仍然要被Cl2氧化为Br2,这就相当于一个无用功.而化学反应是不做无用功的,那是对能量的浪费.
3、置换反应都是氧化还原反应.对于金属之间或非金属之间的置换,所谓“前换后”是指活动性强的金属/非金属单质可以置换出活动性若的金属/非金属.这是由于通常的化学反应是倾向于能量较低的方向进行的.以非金属之间的置换,如Cl2与Br-举例,反应为Cl2 + 2Br- = 2Cl- + Br2,反应物相对于生成物的能量高（氧化/还原性越强,通常能量越高,而Cl2的氧化性强于Br2,Br-的还原性强于Cl-）,所以正反应会自发的发生.

是否金属越活泼还原性越强,对应的阳离子的氧化性就越强? 单质的氧化性越强,他所对应的离子的还原性就越强某种元素,是它原子的还原性越强,那它离子的氧化性就越强吗? 一般情况下，得到电子的能力越强，物质的氧化性就越强；失去电子的能力越强，物质的还原性就越强.现有三个氧化还原反应：为什么金属单质的还原性越强,其离子氧化性越弱;非金属单质的氧化性越强,其阴离子的还原性就越弱非金属性越强,氧化性还是还原性越强? 元素金属性越强,对应单质的还原性越强.元素非金属性越强对应单质氧化性越强为什么这句话是错的请问元素金属性越强则对应单质还原性越强,元素非金属性越强对应单质氧化性越强是错的为什么? 元素金属性越强对应单质还原性越强.非金属性越强对应单质氧化性越强.对不对? 非金属元素原子的得电子能力越强,氧化性就越强,稳定性越强强氧化性和强还原性的离子是不是金属性越强,还原性越强?非金属性越强,氧化性越强?