配合物Ni(CO)4及Fe(CO)5中中心原子提供怎样的空轨道来接受配位体CO的孤对电子?

来源：学生作业帮编辑：搜狗做题网作业帮分类：化学作业时间：2024/08/18 06:54:40

这两个配合物都是符合18电子规则的.
提供空轨道的是3d4s4p中的空的轨道..
再问：这两种配合物中心位置都是原子，4s轨道上都有2个电子，如何提供3d4s4p2杂化轨道？
再答： Ni 3d84s24p0 cu 3d104s14p0 怎么会没有空轨道我说的是 3d4s4p这些价轨道中的空轨道。。我没说这些轨道都是空的。。
再问：那么接受4个CO的4或5个对电子的空轨道应该是哪几个？谢谢!
再答：嗯。。我以为你只是不理解空轨道怎么会存在所以只说了它们的价轨道是有空的。。根据价键理论，用杂化轨道的观点来理解的话，Ni是sp3杂化，Fe是dsp3杂化所以楼主又要问了 s轨道已经占满了怎么参与杂化。我觉得有可能，是杂化之后s轨道原本的孤电子对反馈到了CO配体上？或者直接被挤到别的地方3d轨道上了（这两个中心原子3d轨道都有空的 Ni 是3d84s2空一个d轨道，fe是3d64s2 有两个空的d轨道，一个填上原本4s轨道上的电子对，一个参与杂化）？毕竟价键理论不成熟嘛，我只能说反正空轨道是有的，爱填哪填哪去。。。

①配合物Ni（CO）4、［Cu（NH3）4］2+和［Fe（SCN）］2+中,提供空轨道接受孤电子对的原子或离子分别是__ 配合物[K3[Fe(CN)5(CO)]的命名请根据配合物的价键理论讨论[Ni(en)2Cl2]及[Ni(CO)4]的形成过程,指出中心离子杂化态及配合物的空间几何构 Fe(CO)5中铁元素的化合价是多少指出配合物K3［Co（CN）6］的中心离子,配位体及其配位数. 配合物（化学）在配合物K[Co(en)(C2O4)2]中,中心离子的电荷数及配位数分别是（）A、+3和3 B、+3和6 金属镍粉在CO气流中轻微加热,生成无色挥发性液体Ni(CO)n ,推测Ni(CO)n的晶体类型为______ ； Sc Ti V Cr Mn Fe Co Ni Cu Zn的核外电子排布怎么画写出除去括号中杂质的化学方程式：CO(CO2),CO2(CO),Fe(Fe3O4) co中的键 C←=O 碳和氧共用两对电子,氧提供一对电子配位.那为什么高中理综考试中问CO含有的化学键类型答案中只有共价 Co(3价)的八面体配合物CoClm.nNH3, 配合物Cu(NH3)3(CO)Ac中含有的化学键是