三种守恒,等量关系。粒子溶度的大小关系,酸碱中和型离子溶度关系
来源:学生作业帮 编辑:搜狗做题网作业帮 分类:化学作业 时间:2024/08/07 18:13:10
三种守恒,等量关系。粒子溶度的大小关系,酸碱中和型离子溶度关系
粒子浓度关系的判断
粒子浓度关系的判断
解题思路: 电荷守恒,物料守恒,质子守恒同为溶液中的三大守恒关系。这三个守恒的最大应用是判断溶液中粒子浓度的大小,或它们之间的关系等式
解题过程:
解析:物料守恒和电荷守恒
①电荷守恒(电荷数前移):任何溶液均显电中性,各阳离子浓度与其所带电荷数的乘积之和=各阴离子浓度与其所带电荷数的乘积之和
②物料守恒(原子个数前移): 某原子的总量(或总浓度)=其以各种形式存在的所有微粒的量(或浓度)之和
③质子守恒(得失H+个数前移)::∑得质子后形成的微粒浓度·得质子数 == ∑失质子后形成的微粒浓度·失质子数
电荷守恒法
在溶液中阳离子所带正电荷总数等于阴离子所带负电荷总数,溶液电中性。
书写方法:如何写化学中三大守恒式(电荷守恒,物料守恒,质子守恒)
这三个守恒的最大应用是判断溶液中粒子浓度的大小,或它们之间的关系等式。
电荷守恒--即溶液永远是电中性的,所以阳离子带的正电荷总量=阴离子带的负电荷总量
例:NH4Cl溶液:c(NH4+)+ c(H+)= c(Cl-)+ c(OH-)
写这个等式要注意2点:
1、要判断准确溶液中存在的所有离子,不能漏掉。
2、注意离子自身带的电荷数目。
如,
Na2CO3溶液:c(Na+) + c(H+)= c(HCO3-) +2 c(CO32-) + c(OH-)
NaHCO3溶液:c(Na+) + c(H+)= c(HCO3-) +2 c(CO32-) + c(OH-)
NaOH溶液:c(Na+) + c(H+) = c(OH-)
Na3PO4溶液:c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+3c(PO43-)+2c(HPO42-)+c(H2PO42-)
物料守恒--即加入的溶质组成中存在的某些元素之间的特定比例关系,由于水溶液中一定存在水的H、O元素,所以物料守恒中的等式一定是非H、O元素的关系。
例:
NH4Cl溶液:化学式中N:Cl=1:1,即得到,c(NH4+)+ c(NH3•H2O) = c(Cl-)
Na2CO3溶液:Na:C=2:1,即得到,c(Na+) =2 c(CO32-) +2c(HCO3-) +2c(H2CO3)
NaHCO3溶液:Na:C=1:1,即得到,c(Na+)=c(HCO3-)+c(CO32-)+c(H2CO3)
写这个等式要注意,把所有含这种元素的粒子都要考虑在内,可以是离子,也可以是分子。
质子守恒--即H+守恒,溶液中失去H+总数等于得到H+总数,利用物料守恒和电荷守恒推出。
实际上,有了上面2个守恒就够了,质子守恒不需要背。例如:
NH4Cl溶液:
电荷守恒: c(NH4+ ) + c(H+) = c(Cl-) + c(OH-)
物料守恒:c(NH4+ ) + c(NH3•H2O) = c(Cl-)
处理一下,约去无关的Cl-,得到,c(H+) = c(OH-) + c(NH3•H2O),即是质子守恒
解题过程:
解析:物料守恒和电荷守恒
①电荷守恒(电荷数前移):任何溶液均显电中性,各阳离子浓度与其所带电荷数的乘积之和=各阴离子浓度与其所带电荷数的乘积之和
②物料守恒(原子个数前移): 某原子的总量(或总浓度)=其以各种形式存在的所有微粒的量(或浓度)之和
③质子守恒(得失H+个数前移)::∑得质子后形成的微粒浓度·得质子数 == ∑失质子后形成的微粒浓度·失质子数
电荷守恒法
在溶液中阳离子所带正电荷总数等于阴离子所带负电荷总数,溶液电中性。
书写方法:如何写化学中三大守恒式(电荷守恒,物料守恒,质子守恒)
这三个守恒的最大应用是判断溶液中粒子浓度的大小,或它们之间的关系等式。
电荷守恒--即溶液永远是电中性的,所以阳离子带的正电荷总量=阴离子带的负电荷总量
例:NH4Cl溶液:c(NH4+)+ c(H+)= c(Cl-)+ c(OH-)
写这个等式要注意2点:
1、要判断准确溶液中存在的所有离子,不能漏掉。
2、注意离子自身带的电荷数目。
如,
Na2CO3溶液:c(Na+) + c(H+)= c(HCO3-) +2 c(CO32-) + c(OH-)
NaHCO3溶液:c(Na+) + c(H+)= c(HCO3-) +2 c(CO32-) + c(OH-)
NaOH溶液:c(Na+) + c(H+) = c(OH-)
Na3PO4溶液:c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+3c(PO43-)+2c(HPO42-)+c(H2PO42-)
物料守恒--即加入的溶质组成中存在的某些元素之间的特定比例关系,由于水溶液中一定存在水的H、O元素,所以物料守恒中的等式一定是非H、O元素的关系。
例:
NH4Cl溶液:化学式中N:Cl=1:1,即得到,c(NH4+)+ c(NH3•H2O) = c(Cl-)
Na2CO3溶液:Na:C=2:1,即得到,c(Na+) =2 c(CO32-) +2c(HCO3-) +2c(H2CO3)
NaHCO3溶液:Na:C=1:1,即得到,c(Na+)=c(HCO3-)+c(CO32-)+c(H2CO3)
写这个等式要注意,把所有含这种元素的粒子都要考虑在内,可以是离子,也可以是分子。
质子守恒--即H+守恒,溶液中失去H+总数等于得到H+总数,利用物料守恒和电荷守恒推出。
实际上,有了上面2个守恒就够了,质子守恒不需要背。例如:
NH4Cl溶液:
电荷守恒: c(NH4+ ) + c(H+) = c(Cl-) + c(OH-)
物料守恒:c(NH4+ ) + c(NH3•H2O) = c(Cl-)
处理一下,约去无关的Cl-,得到,c(H+) = c(OH-) + c(NH3•H2O),即是质子守恒
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