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0.1mol/LNa2CO3与0.1mol/L NaHCO3溶液等体积混合：2c(Na＋)＝3【c(CO32－ )＋c(

来源：学生作业帮 编辑：搜狗做题网作业帮 分类：化学作业 时间：2024/07/03 11:56:25
0.1mol/LNa2CO3与0.1mol/L NaHCO3溶液等体积混合：2c(Na＋)＝3【c(CO32－ )＋c(HCO3 － )＋c(H2CO3)】
这个等式怎么得到的
0.1mol/LNa2CO3与0.1mol/L NaHCO3溶液等体积混合：2c(Na＋)＝3【c(CO32－ )＋c(
假设两种溶液体积都为1L
n(Na2CO3)=n(NaHCO3)=0.1mol/L×1L=0.1mol
则钠离子物质的量n(Na+)=0.3mol、碳原子物质的量n(C)=0.2mol
由于部分CO3^2-发生如下水解
CO3^2- + H2O == HCO3- + OH-
部分HCO3-发生如下水解
HCO3- + H2O == H2CO3 + OH-
所以一部分C存在于水解产生的H2CO3中
根据物料守恒
n(C)=n(CO3^2-)+n(HCO3-)+n(H2CO3)=0.2mol
2n(Na+)＝3【n(CO3^2-)＋n(HCO3-)＋n(H2CO3)】
两边同除以体积得到浓度关系
2c(Na+)＝3【c(CO3^2-)＋c(HCO3-)＋c(H2CO3)】
0.2mol/L的NaHCO3溶液与0.1mol/L的KOH溶液等体积混合【为什么c（OH-）+c（CO32-）===c 0.2mol/L的NaHCO3溶液与0.1mol/L的KOH溶液等体积混合【为什么c（OH-）+c（CO32-）=c（H 0.1 mol/L NaHCO3溶液中：c(Na＋)＞c(HCO3-)＞c(CO32-)＞c(H2CO3)为什么不对? 0.1mol/LNa2CO3溶液中的离子关系：C（Na+）=2C(CO32-)+C(HCO3-)+C（H2CO3） 0.1mol/L NH4Cl与0.05mol/L NaOH等体积混合所得的碱性溶液中,c（Cl-）＞c（Na+）＞c（N 0.1mol/L NH4Cl与0.05mol/L NaOH等体积混合所得的碱性溶液中,为神马c(NH4+)>c(Na+) 浓度均为0.1mol/l的硫酸氢铵与氢氧化钠溶液等体积混合,c(na+)>c(Nh4+)>c(H+)>c(OH-),其中 0.2mol·L－1CH3COOH溶液与0.1mol·L－1NaOH溶液等体积混合：2c(H+)－2c(OH－)＝c(C 水解与电离的题0.02mol/L的HCN溶液与0.02mol/LNaCN溶液等体积混合,已知该混合溶液中c(Na+)>c 将0.2mol/L HA溶液与0.2mol/L NaOH溶液等体积混合,测得混合液中c(Na+)>c(A),则(用>,c 0.2mol/l的nahco3 与0.1mol/l的na2co3等v混合 c氢离子=c（oh-）+c（hco3-）+2c 0.02mol/L的HCN溶液与0.02mol/LNaCN溶液等体积混合,已知混合溶液中c(CN-)＜c(Na+)