在酯化反应的实验中,乙醇,乙酸的用量和平衡时的乙酸乙酯的生成量如下表:
来源:学生作业帮 编辑:搜狗做题网作业帮 分类:化学作业 时间:2024/08/07 03:48:44
在酯化反应的实验中,乙醇,乙酸的用量和平衡时的乙酸乙酯的生成量如下表:
反应 乙醇(kmol) 乙酸(kmol) 乙酸乙酯(kmol)
1 2 2 1.33
2 3 2 1.57
3 4 2 X
4 5 2 7.76
求由表中数据推测,数值X的范围是________推断的依据为___________________________________________________
7.76应为1.76才对
反应 乙醇(kmol) 乙酸(kmol) 乙酸乙酯(kmol)
1 2 2 1.33
2 3 2 1.57
3 4 2 X
4 5 2 7.76
求由表中数据推测,数值X的范围是________推断的依据为___________________________________________________
7.76应为1.76才对
![在酯化反应的实验中,乙醇,乙酸的用量和平衡时的乙酸乙酯的生成量如下表:](/uploads/image/z/15385078-46-8.jpg?t=%E5%9C%A8%E9%85%AF%E5%8C%96%E5%8F%8D%E5%BA%94%E7%9A%84%E5%AE%9E%E9%AA%8C%E4%B8%AD%2C%E4%B9%99%E9%86%87%2C%E4%B9%99%E9%85%B8%E7%9A%84%E7%94%A8%E9%87%8F%E5%92%8C%E5%B9%B3%E8%A1%A1%E6%97%B6%E7%9A%84%E4%B9%99%E9%85%B8%E4%B9%99%E9%85%AF%E7%9A%84%E7%94%9F%E6%88%90%E9%87%8F%E5%A6%82%E4%B8%8B%E8%A1%A8%EF%BC%9A)
楼上纯属胡说八道,那样还要做吗
制取乙酸乙酯时存在如下平衡:
CH3COOH + C2H5OH = CH3COOC2H5 + H2O
由于此体系不是水溶液(看反应加的物质就知道:浓H2SO4、CH3COOH和C2H5OH,并没加水),所以计算平衡常数时要把H2O的浓度算进去.
下面以第一组为例,设体积为v,近似认为反应前后溶液体积不变:
CH3COOH + C2H5OH = CH3COOC2H5 + H2O
起始浓度 2/v 2/v 0/v 0/v
转化浓度 1.33/v 1.33/v 1.33/v 1.33/v
平衡浓度 0.67/v 0.67/v 1.33/v 1.33/v
K1=(1.33/v * 1.33/v) / (0.67/v * 0.67/v)=3.9405
K2=4.0086
K3=?
K4=3.9835
那么K3大约在3.9405~4.0086之间,但也可能在这范围之外,只能说估计在这范围内,不然就不能做了.
K3=(x^2)/[(4-x)*(2-x)]
3.9405
制取乙酸乙酯时存在如下平衡:
CH3COOH + C2H5OH = CH3COOC2H5 + H2O
由于此体系不是水溶液(看反应加的物质就知道:浓H2SO4、CH3COOH和C2H5OH,并没加水),所以计算平衡常数时要把H2O的浓度算进去.
下面以第一组为例,设体积为v,近似认为反应前后溶液体积不变:
CH3COOH + C2H5OH = CH3COOC2H5 + H2O
起始浓度 2/v 2/v 0/v 0/v
转化浓度 1.33/v 1.33/v 1.33/v 1.33/v
平衡浓度 0.67/v 0.67/v 1.33/v 1.33/v
K1=(1.33/v * 1.33/v) / (0.67/v * 0.67/v)=3.9405
K2=4.0086
K3=?
K4=3.9835
那么K3大约在3.9405~4.0086之间,但也可能在这范围之外,只能说估计在这范围内,不然就不能做了.
K3=(x^2)/[(4-x)*(2-x)]
3.9405