原子的电子排布规律我不懂,铁是26号,它的K层是2个,L层是8个,但为什么M层是14个N层是2个,为什么不能是M层8,9

来源：学生作业帮编辑：搜狗做题网作业帮分类：化学作业时间：2024/07/13 18:37:26

原子的电子排布规律
我不懂,铁是26号,它的K层是2个,L层是8个,但为什么M层是14个N层是2个,为什么不能是M层8,9,10,11,12,13,15个；N层8,7,6,5,4,3,1个呢?

这个涉及到原子的轨道排布,如果有不懂也没事,这个在高中都不要求掌握像你说的“K,L,M,N,O,P,Q...”叫做“能层”,能量的大小由低到高,电子则分布在能层中做运动.而在能层中还有“能级”又叫做“亚层”. 这里就需要知道电子在原子核周围的运动方式,即“电子云”（电子云是电子在原子核外空间概率密度分布的形象描述）电子云图像中每一个小黑点表示电子出现在核外空间中的一次概率（不表示一个电子!）,概率密度越大,电子云图像中的小黑点越密. 电子在核外的运动位置是随机的,每一个时刻电子的位置都是不确定的,而不是像行星绕太阳一样绕圆形轨道运动. 能级共有s,p,d,f四种,分别有1,3,5,7个轨道,每个轨道都可以容纳2个电子（s,p,d,f四种能级的能量是不同的,而电子排布首先排入能量低的轨道中.）.K层只有s能级,所以最多能容纳2个电子；L层有s,p两个能级,所以可以容纳8个电子,依规律即可得出每个能层最多容纳的电子数. 电子排布需要应用“构造原理” 构造原理：1.泡利原理：一个轨道中最多容纳两个自旋相反的电子. 2.洪特规则：电子先进入能量低的轨道,电子先进入空轨（如：2个电子进入2p的3个轨道中,则它们自旋平行）,轨道处于全空,半满,全满时最稳定. 3.能量最低原理：基态原子核外电子排布力求实使整个原子的能量处于最低状态（可以理解为电子首先填充到能量最低的轨道中)；能级交错：电子先填到最外层的ns,后填次外层的(n-1)d,甚至填入倒数第三层的(n-2)f的规律. 由此得出Fe的核外电子排布为1s2,2p6,3s2,3p6,3d6,4s2(1为K,2为L,3为M,4为N）.

元素A的原子的L层比M层多5个电子,元素B原子的L层比K层多5个电子,则A,B两元素形成的化合物的化学式是有X、Y两种原子,X原子的M层比Y原子的M层少3个原子,Y原子的L层电子数恰好是X原子的L层电子数的二倍,... A、B两元素,A原子的M层和N层的电子数分别比B原子的M层和N层的电子数少5个和4个.则A、B各是原子K层与M层上的电子数之和等于L层电子数一半的元素是 M3+离子的3d轨道有7个电子,则M原子基态时价层电子排布是铁原子的结构示意图为什么第三层电子层是14个电子呢? 电子排布第一层是2个,第2层是8个,还剩下18个,接下来该如何排呢?根据,各电子层最多容纳的电子数是n的2次方乘2.那么有A、B两种原子,A原子的M层比B原子的M层少3个电子,B原子的L层电子数恰好是A原子L层电子数的2倍,A和B... 今有A、B两种原子，A原子的M层比B原子的M层少3个电子，B原子的L层电子数恰为A原子L层电子数的2倍.则A、B分别是（ D元素的原子核外有4个电子层,K层与L曾电子数之和等于M层和N层电子数之和,D元素的符号是原子核外M层上比L层少2个电子的原子,其元素符号是 ,原子结构示意图是.核外有2个电子层,带2个单位的负电荷的微粒,其结 x元素原子的m层比k层少1个电子,y元素原子的l层比m层多2个电子,则x元素为（）,y元素为（）.