(2007•揭阳一模)下列说法或表示方法正确的是( )
来源:学生作业帮 编辑:搜狗做题网作业帮 分类:化学作业 时间:2024/08/07 20:47:20
(2007•揭阳一模)下列说法或表示方法正确的是( )
A.等物质的量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧,后者放出热量多
B.在稀溶液中,H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l);△H=-57.3 kJ•mol-1,若将含0.5 mol H2SO4的浓硫酸与含1 mol NaOH的溶液混合,放出的热大于57.3 kJ
C.由C(石墨)=C(金刚石)△H=+1.90 kJ•mol-1可知,石墨比金刚石稳定
D.在101 kPa时,2 g H2 完全燃烧生成液态水,放出285.8 kJ热量,氢气燃烧的热化学方程式表示为:2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)△H=-571.6kJ•mol-1
A.等物质的量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧,后者放出热量多
B.在稀溶液中,H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l);△H=-57.3 kJ•mol-1,若将含0.5 mol H2SO4的浓硫酸与含1 mol NaOH的溶液混合,放出的热大于57.3 kJ
C.由C(石墨)=C(金刚石)△H=+1.90 kJ•mol-1可知,石墨比金刚石稳定
D.在101 kPa时,2 g H2 完全燃烧生成液态水,放出285.8 kJ热量,氢气燃烧的热化学方程式表示为:2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)△H=-571.6kJ•mol-1
A、硫由固体变为气体的过程是吸热过程,所以等物质的量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧,前者放出热量多,故A错误;
B、浓硫酸的稀释过程是放热过程,含0.5 mol H2SO4的浓硫酸与含1 mol NaOH的溶液混合,放出的热大于57.3 kJ,大浓硫酸稀释放出的那一部分热量,故B正确;
C、根据C(石墨)=C(金刚石)△H=+1.90 kJ•mol-1可知,金刚石的能量高于石墨的能量,物质具有的能量越低越稳定,所以石墨比金刚石稳定,故C正确;
D、液态水变为气态水是吸热的过程,2 g H2 完全燃烧生成液态水,放出285.8 kJ热量,则2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)△H大于571.6kJ•mol-1,故D错误.
故选BC.
B、浓硫酸的稀释过程是放热过程,含0.5 mol H2SO4的浓硫酸与含1 mol NaOH的溶液混合,放出的热大于57.3 kJ,大浓硫酸稀释放出的那一部分热量,故B正确;
C、根据C(石墨)=C(金刚石)△H=+1.90 kJ•mol-1可知,金刚石的能量高于石墨的能量,物质具有的能量越低越稳定,所以石墨比金刚石稳定,故C正确;
D、液态水变为气态水是吸热的过程,2 g H2 完全燃烧生成液态水,放出285.8 kJ热量,则2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)△H大于571.6kJ•mol-1,故D错误.
故选BC.
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