氧化还原反应配平的升降法,电子的升降与左或右边的原子(化合价改变了的,左右个数不等),那它们如何配系数.
来源:学生作业帮 编辑:搜狗做题网作业帮 分类:化学作业 时间:2024/08/09 01:19:14
氧化还原反应配平的升降法,电子的升降与左或右边的原子(化合价改变了的,左右个数不等),那它们如何配系数.
比如 Cu+HNO3-------Cu(NO3)2+NO+ H2O
铜升2价,N降3价,所以3个铜对应2个N,但是这里2个N不对应2个HNO3,因为NO3-有一部分变成硝酸铜,化合价是没变化的,对应的是2个NO.这两个肯定是化合价变化了的.于是变成了
3Cu+HNO3-------Cu(NO3)2+2NO+ H2O
接下来就是元素守恒了.前面三个铜后面肯定也得三个铜
3Cu+HNO3-------3Cu(NO3)2+2NO+ H2O
继续就是N守恒,所以前面得有8个N,于是
3Cu+8HNO3-------3Cu(NO3)2+2NO+ H2O
最后氢守恒,于是
3Cu+8HNO3-------3Cu(NO3)2+2NO+ 4H2O
配平完毕,记得给一氧化氮打上箭头中间改成等号.
再问: 为什么NO要配2
再问: 为什么NO要配2
再问: 如果前面铜配3,那么3个原子,它升的化合价肿么办
再答: 升的化合价就是3乘以2呀总共升高6价。所以得降六价,NO是2价,HNO3是5价,所以生成一个就是降3价,所以得生成2个。
铜升2价,N降3价,所以3个铜对应2个N,但是这里2个N不对应2个HNO3,因为NO3-有一部分变成硝酸铜,化合价是没变化的,对应的是2个NO.这两个肯定是化合价变化了的.于是变成了
3Cu+HNO3-------Cu(NO3)2+2NO+ H2O
接下来就是元素守恒了.前面三个铜后面肯定也得三个铜
3Cu+HNO3-------3Cu(NO3)2+2NO+ H2O
继续就是N守恒,所以前面得有8个N,于是
3Cu+8HNO3-------3Cu(NO3)2+2NO+ H2O
最后氢守恒,于是
3Cu+8HNO3-------3Cu(NO3)2+2NO+ 4H2O
配平完毕,记得给一氧化氮打上箭头中间改成等号.
再问: 为什么NO要配2
再问: 为什么NO要配2
再问: 如果前面铜配3,那么3个原子,它升的化合价肿么办
再答: 升的化合价就是3乘以2呀总共升高6价。所以得降六价,NO是2价,HNO3是5价,所以生成一个就是降3价,所以得生成2个。
氧化还原反应的化合价升降问题
氧化还原反应的配平(一定用化合价升降法配)
氧化还原反应中元素化合价升降与电子转移,氧化反应,还原反应的关系是什么
配平氧化还原反应方程式是如何确定化合价生升降,如果左边一种元素原子少于右边怎么办?
求氧化剂、还原剂、氧化反应、还原反应和化合价升降以及电子得失的关系是什么?
氧化还原反应的化合价为什么会升降?
怎么样判断氧化还原反应的化合价升降?
氧化还原反应的实质是电子的转移吗?还是化合价的升降?
氧化还原反应化合价升降和电子得失的数量是相等的吗?
高一化学:用单线桥连接方法表示氧化还原反应中化合价的升降、电子转移
氧化还原反应与元素化合价的升降有什么关系
化学氧化还原反应要同时满足化合价的升降吗?即一个反应中化合价升降同时满足吗