将质量为m g的铁片放入CuSO4溶液中,过一会取出来干燥……

来源：学生作业帮编辑：搜狗做题网作业帮分类：化学作业时间：2024/07/07 15:01:32

将质量为m g的铁片放入CuSO4溶液中,过一会取出来干燥……
将质量为m的铁片放入CuSO4溶液中,取出干燥,铁片质量为ng求被氧化的铁的质量?
Fe+CuSO4===Cu+FeSO4
56 64
铁片变化的质量就是,生成的铜再减去反应的铁的质量.
即,1mol铁片变化的质量△m为64-56=8g
已知变化的质量△m=n-m
根据比例关系,被氧化的铁片就是反应的铁片
56 △m=8
x（反应铁片质量） n-m
x=56(n-m)/8=7(n-m)
为什么铁片增加量为8?
为什么△m=n-m?
为什么x=56(n-m)/8=7(n-m)?

这个嘛,因为铁片上的Fe跟硫酸铜反应融入溶液的同时被置换出来的单质铜全部都会依附在铁片上,因此铁片增加量就是它们单质的原子质量之差!
上面△m弄清楚了下面的x=56(n-m)/8=7(n-m)运用的是差量法列个方程应该是数学上的问题了
再问：为什么铁片增加量为8？为什么△m=n-m？为什么x=56(n-m)/8=7(n-m)？？？？？？？再详细一点好吗？？？
再答： ......差量法啊方程式每一份的铁与硫酸铜反应溶进溶液中就有一份的铜单质析出附于铁片上、那么取出来铁片增加的质量就是析出的铜单质的质量减去反应的铁的质量打个比方吧，假如有1mol的铁也就是56g 铁反应那么就会有1mol的铜单质也就是64g析出附于铁片上下面的你就看 brush679 的回答咯
再问：什么是差量法?
再答：差量法是依据化学反应前后的某些“差量”（固体质量差、溶液质量差、气体体积差、气体物质的量之差等）与反应物或生成物的变化量成正比而建立的一种解题法。此法将“差量”看作化学方程式右端的一项，将已知差量（实际差量）与化学方程式中的对应差量（理论差量）列成比例，其他解题步骤与化学方程式列比例式解题完全一致。用差量法解题的关键是正确找出理论差量。
再问：看不懂 ???

质量为8.02 g的铁片,放入1.0 L 0.9 mol•L-1 CuSO4溶液中,一段时间后取出洗净,干燥质量为8.02g的铁片,放进1.0 L 0.90 mol/L的CuSO4溶液中,过一段时间取出洗净、干燥将质量为8g的铁片浸入硫酸铜溶液中一会,取出干燥后称得铁片质量为8.4g,问参加反应的铁的质量为多少克? 将一块55g的铁片放入200ml硫酸铜溶液中充分反映后取出洗涤,干燥后称量,质量为56.6g, 将55克铁片放入CuSO4溶液片刻,取出洗涤,干燥后质量为56.6克,求生成铜多少克及消耗铁的质量将m克铁片放入硫酸铜溶液中,取出干燥,铁片质量变为n克,有多少铁被氧化? 将 28.0 克铁片放入 CuSO4 溶液中片刻后,取出称量铁片质量为 32.0 克,求参加反应的铁的质量?速求QAQ 将30克铁片放入CuSO4溶液中片刻后，取出称量铁片质量为31.6克，求参加反应的铁的质量？把20g的铁片放入100g硫酸铜溶液中,充分反应后取出铁片,洗净铁片表面沾有的溶液,干燥后,称得铁片的质量为21g.求原将51g铁片放入硫酸铜溶液中片刻后,取出称量铁片质量为55g,求参加反应的铁的质量? （差量法）将30g铁片放入硫酸铜溶液中片刻后,取出称量铁片质量为31.6g,求参加反应的铁的质量? 将10g铁片放入硫酸铜溶液中一段时间后,取出铁片晾干后称量其质量为10.8g,求生成的铜的质量