xy两种元素的原子量分别为m.n
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/08/06 06:14:03
假设X,Y的原子量分别为:a,b.化合物分子式中X元素为m,Y元素为n.则:a:b=7:2;am:(am+bn)=0.7m:n=2:3.所以化合物的可能化学式为:X2Y3.A3B4中A与B的质量比为:
HRO2这个化学式整体0,氧-2价氢+1价,所以r化合价为+3价(4-1=3)r原子量=M-32-1从R2O3这个化学式我们可以知道R化合价为+3价,所以他的氯化物为Rcl3,他的硫酸盐为R2(so4
尚不清楚.元素要发现完还早得很呢,谁也不知道原子量最大的元素是什么.不过,目前已知的元素中最大的是117号元素Uus.
-a/3质量比为2:3,原子量比为2:1,则可以算出两元素的原子个数比为1:3,由此可得B的化合价为-a/3.
晕,楼主应该去看看原子量的定义;还有二楼,你那不对啊,原子量是碳原子的1/12的倍数;所以答案应该是12m/M
由X、Y两种元素组成的化合物,两种元素的质量比为21:8,原子量之比为 7:2,则其分子中原子个数比为217:82=3:4.A、该分子中原子个数比为1:1,不符合要求,故选项错误.B、该分子
解,M2-离子是M原子得到两个电子形成的,M2-离子核外有x个电子,所以M原子核外有x-2个电子,由于原子中质子数=核外电子数,质子数为x-2,由于相对原子质量=质子数+中子数,可求出中子数是:m-(
设化合物HnRO2中R元素化合价为x,根据化合物中各元素化合价代数和为0,则(+1)×n+x+(-2)×2=0,解得x=+(4-n);设R元素的相对原子质量为r,则1×n+r+16×2=M,解得r=M
可以判断出化合物中A,B的物质的量比是3:4.该化合物可能为Fe3O4,其式量为232.
形成B2A,按化合价相加为0即可式量就是相对分子质量,58
质量比是3:1.又知X.Y的原子量之比是12:1.则化合物的化学式为:3/12:1/1=1:4所以是CH41.设R相对原子质量为:a所以a:16*3=3:4a=32所以是S元素2.设铁的氧化物为:Fe
1927年~1929年间发现自然界中的氧含有三种同位素,即16O、17O和18O.根据1940年比较精确的质谱测定,自然界中三种同位素的丰度16O的含量占99.759%、17O占0.037%、18O占
同位素原子量是指同位素的原子量吧?元素原子量就是原子量,是化学家规定的:以一个碳原子(指碳-12)重量的十二分之一为标准,其他的原子重量同这标准相对照得出相对重量,称为这个原子的原子量.它是按各种天然
1氢H1.00794(7) 2氦He4.002602(2) 3锂Li6.941(2) 4铍Be9.012182(3) 5硼B10.811(7) 6碳C12.017(8) 7氮N14.006
相对原子质量=质子数+中子数对于阳离子:核外电子数+电荷数=质子数=a+2相对原子质量=质子数+中子数=a+2+b选A
是求比例吧,10B和11B的个数比是1:4设10B、11B的百分比分别是x、y.x+y=110x+11y=10.8x=20%,y=80%,x:y=1:4
Fe3O4设化合物为AxBy则,7x:2y=21:8得x:y=3:4A,B原子量可以分别为7于2的整数倍.最合适的答案是56的铁和16的氧