X,Y两元素的原子,当他们分别获得两个电子

H2O,Na2O,H2S,Na2S等.最外层一个电子,是属于第一主族,从上到下是氢锂钠钾铷铯钫,-2价是第六主族,有氧硫硒锑钋,则相互组合即可.

“X不是可以显正7价的吗?为什么只能选-1啊”说明你能得出X最外层有7个电子,Y最外层有2个电子的结论,原子最外层电子达到8为稳定结构,当电子少于4个,一般失去电子变为稳定结构,如Y,失去2个电子,显

这个问题的关键在于这个能量是什么,为什么会放出能量.你可以考虑一个相反的情况,如果获得电子时放出的能量多,那么就意味着如果你要让它失去这个电子,就需要更多的能量,或者说这种结合更紧密,这种物质更具有获

c.Z2Y

XY3设化学式为XaYb2a:1b=2:3a:b=1:3所以为XY3RO2R的氧化物为64R是32那么氧就是2个所以RO211:14CO2与CO含有相同的氧元素,个数必须满足1：2,CO2的分子量44

x得到电子放出的能量大说明x更易得电子形成稳定态,所以氧化性x>y,还原性与氧化性相反为y>x

得电子形成稳定结构放出的能量越多，说明元素原子越易得电子，元素的非金属性越强，同理，失电子形成稳定结构吸收的能量越多，说明元素原子越难失电子，元素的金属性越弱．X、Y两元素的原子分别获得两个电子形成稳

X2Y3设化学式为XaYb则7a/2b=7/3所以a/b=2/3所以是X2Y3

B核的吸引力做正功,因此吸引力越强做的功越多,放出的能量越大,所以x对电子吸引力强,因此非金属性强x的序数小,非金属性强,单质颜色浅,又是分子晶体分子量小,所以熔点低

x放出的能量大于y,说明X原子非金属性（单质的氧化性）>Y原子的非金属性；氧化性越强对应的阴离子还原性越弱.如氧化性：Cl>Br,氯的电子能力比溴强,反过来氯离子要想失电子就要比溴离子难,即氯离子还原

设X原子序数x,则Y原子序数为x+5x+x+5=21x=8即X为第8号,O元素Y为第13号,Al元素

核电荷数为1～18的两种元素X、Y，X元素原子的最外层电子数与次外层电子数差的绝对值等于电子层数，如果X为第二周期元素，则为C元素，如果X为第三周期元素，则X为P元素，所以X可能是C或P元素；Y元素比

根据题中意思可知:X在化合物中的化合价应该是+1价.Y有三个电子层,说明第二个电子层上有8个电子,则可知第三个电子层上有5个电子.则应该是磷元素.Z可知次外层电子数只能是2,则最外层电子数为6,说明Z

分别获得一个电子后电子层结构相同,所以可以判断是卤族元素,例如氯和溴其中氯的亲合能大于溴,所以x可以假定为氯,y为溴A氯离子还原性比溴弱,错B溴氧化性小于氯,正确C显然正确D氯离子还原性比溴弱,正确答

HB酸性大可以这样理解,A.B获得电子形成A-.B-,A放出能量多,则A-能量低,所以稳定所以HA比HB稳定,再水中不易放出质子（H+）,酸性弱

鉴于高中以学习短周期元素为主,对于xy两元素,得两个电子形成稀有气体元素原子的电子层结构,可以是氧或硫,x放出的能量大即X的电子亲和能大,更易得电子,也就是氧化性强,所以x为氧.y为硫.zw两元素失去

非金属元素的原子获得相同数目的电子放出热量越多，生成的阴离子越稳定，原子的非金属性越强，由此可知：X的非金属性比Y的强，氧化性X＞Y，其还原性Y-＞X-，原子序数Y＞X．气态氢化物的水溶液酸性HY＞H

X,Y两种元素的原子,当他们分别获得两个电子形成稳定结构时,X放出的热量大于Y放出的能量说明X的氧化性强于YZ,W两元素的原子,当他们分别失去一个电子形成稳定结构时,W吸收的能量大于Z吸收的能量说明Z

X放出的热量大于Y放出的热量；则X的非金属性大于Y的非金属性吸收的能量W大于Z,则Z的金属性大于W的金属性因此Z2X的离子化合物可能性最大选A再问：为什么金属性大的和非金属性大的电子要在一起合成离子化

C,D元素原子得电子的能力强弱对应氧化性强弱,达到稳定结构时释放能量越多说明其自身所含能量也越多,能量越多越不稳定,故X比Y活泼,即X的氧化性比Y强故A错.原子与离子的性质强弱正好相反,故X-还原性比