x y两元素的相对原子,当它们分别获得两个电子-搜答案-搜狗做题网

两种元素原子的质量之比是不等于它们的相对原子质量之比,因为同种元素有多种同位素,而各同位素原子质量是不同的．

D

设化学式为AxBy,则根据化合物中元素质量比的计算方法可得：m(A):m(B)=Ar(A)*x:Ar(B)*y代入题目中的数据,解得：X：Y=1：4所以,化学式为AB4.

B两种元素的相对原子质量比是7：2有它们组成的一种化合物中A,B两元素的质量比为7：3,所以A和B的原子个数比就=7/7：2/3=3：2化学式就是A3B2

设化合物的化学式AxBy7x:3y=7:3得x:Y=1:1即化学式为AB

c.Z2Y

题目并没有指明是什么原子,也就只是假设,所以还是说的过去,不用太过虑.

A为碳元素C,相对原子质量为12B为氧元素O,相对原子质量为16X为一氧化碳CO,Y为二氧化碳CO2

参与反应的XY3的质量为：m(C)-m(X2)=24g-12g=12g因为参与反应的X2和XY3的粒子数相同,总质量相同则它们每个粒子的质量（相对分子质量）相等即：2X=X+3YX=3YX:Y=3:1

Mg3N2氮化镁

得电子形成稳定结构放出的能量越多，说明元素原子越易得电子，元素的非金属性越强，同理，失电子形成稳定结构吸收的能量越多，说明元素原子越难失电子，元素的金属性越弱．X、Y两元素的原子分别获得两个电子形成稳

设化合物的化学式为AxBy,则元素A的相对原子质量为7M时,元素B的相对原子质量为2M；化合物AxBy中A、B两元素的质量比=（7M×x）：（2M×y）=7x：2y,根据题意：化合物中A、B两元素的质

由XY两种元素组成的化合物中,XY的质量比是3:2,相对原子质量比为2:1则该化合物的化学式是X3Y4原子个数比：3/2:2/1=3:4

设该化合物的化学式可表示为AxBy，其相对原子质量分别为：a、b；根据题意可知ab=116，又所组成的化合物中A、B两元素的质量比为1：8，得axby=18 解得：xy=21，其化学式A2B

M是氧,N是铁,化合物是氧化铁.(不确定哟!)莫怪!

B核的吸引力做正功,因此吸引力越强做的功越多,放出的能量越大,所以x对电子吸引力强,因此非金属性强x的序数小,非金属性强,单质颜色浅,又是分子晶体分子量小,所以熔点低

n(X):n(Y)=(7/7):(3/2)=2:3即X2Y3

CD由题A比B更易得电子

两种原子物质的量相等,根据摩尔质量等于质量除以物质的量,可以求出两种原子的质量之比等于它们的摩尔质量之比,而实际上摩尔质量等于相对原子质量,所以说“两种原子的质量之比等于它们的相对原子的质量”

鉴于高中以学习短周期元素为主,对于xy两元素,得两个电子形成稀有气体元素原子的电子层结构,可以是氧或硫,x放出的能量大即X的电子亲和能大,更易得电子,也就是氧化性强,所以x为氧.y为硫.zw两元素失去