高锰酸钾氧化法制己二酸实验报告-搜答案-搜狗做题网

一摩环己酮+2KMnO4--一摩己二酸钾+2MnO2+H2O

首先是己二酸在热水中的溶解度远大于在冷水中的溶解度.用热水洗涤滤渣,是防止滤渣上的己二酸能溶于热水,然后转移到滤液中.用冷水洗涤粗品,是防止己二酸溶于水而损失.如果水过量,那么溶解的己二酸就多,则产品

控制环己醇的滴加速度是制备己二酸实验的关键.因为此反应是一个强放热的反应,所以必须等先加入反应瓶中的少量环己醇作用完全后才能继续滴加.若滴加太快,反应过于剧烈,无法控制,会使反应液冲出烧瓶造成事故.滴

Fe3O4的制备：首先取10 mL 0.8 mol/L的Fe3+与5 mL 0.8 mol/L Fe2+制成混合溶液.将Fe3+/

不会

由2KMnO4—加热—K2MnO4+MnO2+O2可知生成物没有水高锰酸钾中不含氢元素,由分解反应的定义可知生成物中定没有水

因为高锰酸钾在碱的条件下氧化性较弱.若为酸性氧化则碳环的破裂会不可控.

首先加成然后消去然后和高锰酸钾反应从双键中间断开再氧化成己二酸

实验报告

你提的问题不明确,您是要九年级上的实验报告册这本书吗,还是要写好的报告?是哪个版本的教材,不同版本差别很到啊.再问：人教版的写好的报告再答：收集了一个简单人教版发的给你吧。字数限制发不全，如果这样的报

△高锰酸钾→锰酸钾+二氧化锰+氧气

有机化学反应之后,带有颜色的常见的,因为有机反应经常会有副反应发生.这个氧化反应是在碱性条件下进行的,没有硫酸锰的生成.这个黄色,也以用少量活性碳进行脱除.对反应结果没有影响.如果颜色很重,可适当降低

实验目的：用高锰酸钾制取氧气实验原理：2KMnO4加热K2MnO4+MnO2+O2↑实验仪器：试管,酒精灯,铁架台,水槽,玻璃导管,胶塞,集气瓶,玻璃片（棉花,水；使用排水法）实验药品：高锰酸钾步骤：

一、实验目的1、学习环己醇氧化制备己二酸的原理和方法；2、掌握重结晶、搅拌等基本操作.二、实验原理己二酸是合成尼龙-66的主要原料之一,可以用硝酸氧化环己醇制得.反应方程式如下：三、实验药品及其物理常

（1）步骤②中需维持反应温度45℃左右，防止温度过高，反应太剧烈不易控制，且可能有副产品发生降低己二酸的产率；温度过低，反应速率太慢，故答案为：温度过高，反应太剧烈不易控制，且可能有副产品发生降低己二

可用玻璃棒蘸一滴反应混合物点到滤纸上做点滴实验.如有高锰酸盐存在,则在棕色二氧化锰（高锰酸钾被还原后会出现大量二氧化锰的沉淀凝结于反应物溶液中）点的周围出现紫色的环,则说明高锰酸钾有剩余,可加入少量固

步骤：先检查装置的气密性,若气密性较好则开始试验.用药匙或纸槽将高锰酸钾放入试管内,在试管口放一团棉花然后将橡皮塞塞紧,将试管固定在铁架台上（夹在试管中上部,并向下倾斜）,再将导管放入水中,再点燃酒精

高锰酸钾中只有钾离子,锰酸根离子,氢离子,氢氧根离子（由少量水电离）,还有水.取一瓶氯化钾溶液,为无色的,则证明显色不是由钾离子,氢离子,氢氧根离子（由少量水电离）,还有水所决定的,那么就是由于存在锰

高锰酸钾氧化能力比铬酸强使环打开了呗麻烦采纳,谢谢!

使用苯酚的显色反应如果有三价铁离子就会显紫色如果有就继续沉淀没有就再分液除去苯酚因为有机物难容于水

高锰酸钾及其还原产物MnO2都是强氧化剂,而且产物MnO2混在未反应的高锰酸钾中,用水冲洗很难除掉,所以除去他们必须选用还原剂.我们可以选用亚硫酸盐和浓盐酸等.之所以不选浓盐酸,是因为浓盐酸与MnO2