高锰酸钾氧化性研究

酸性高锰酸钾强比如浓盐酸能和浓硝酸混合形成王水而盐酸和高锰酸钾混合后,高锰酸钾会把盐酸氧化成Cl2,而硝酸不能.所以高锰酸钾更强.

H2O2的氧化性强于KMnO4KMnO4能氧化H2O2与H2O2的氧化性强于KMnO4并不矛盾.过氧化氢的氧化性强于高锰酸钾,这可以从在酸性条件下它们的标准电极电势中看出：H2O2+2e+2H(+)=

首先提示,不要认为高锰酸钾是最强的.它们在酸性条件下的氧化性强弱顺序是：过氧化氢＞高锰酸钾＞氯气＞氧气一般我们说的都是酸性条件,因为氧化剂在酸性条件下的氧化性最强.在这四种物质中过氧化氢的氧化性最强.

浓度越大其氧化性越强!注意：酸性越强,其氧化性也往往越强!

高锰酸钾强KMnO4会氧化H2O22KMnO4+5H2O2+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+5O2↑+8H2O

KMnO4(+1.51V)>K2Cr2O7(+1.33V)重铬酸钾：属于氧化性较强的氧化剂,但氧化性不及高锰酸钾,且只能在酸性条件下使用,有一定局限性

在方程KClO3+MnO2——KMnO4+Cl2+O2中KClO3是氧化剂,因为Cl的化合价降低MnO2是还原剂,因为Mn的化合价升高所以KMnO4是氧化产物而氧化剂的氧化性比氧化产物强,所以KClO

酸性高锰酸钾只要在高锰酸钾溶液里加一些稀酸就行了,不需要加18mol/L的硫酸从高锰酸离子不同环境下的还原电势来看,酸性环境的E=1.6V,中性或者碱性环境下的E值就小很多.所谓的“酸性”就是溶液里M

就相当于硝酸根也要在酸性条件下才能表现强氧化性是一样一样的氢离子的作用就相当于,比如刘翔他本身奔跑速度相当快,但如果他是被锁在起跑线上的,那他也跑不了,必须要有人去把这锁接开,他才能跑.所以氢离子就好

因为H+的反极化性大致的意思就是,MnO4-的氧化性是通过O的离去体现的,而H+近乎是一个裸露的质子,正电荷密度极高,因而对电子云的吸引力很强,可以吸引Mn-O之间的电对,从而削弱Mn-O键,使得O更

很高兴为你解答问题已知硫酸锰（MnSO4）和过硫酸钾（K2S2O8）两种盐溶液在银离子催化下可发生氧化还原反应,生成高锰酸钾、硫酸钾和硫酸可以判断出高锰酸钾是氧化产物,而过硫酸钾是氧化剂氧化剂的氧化性

氧化性强弱由高到低的顺序：高锰酸钾,氯气,溴水根据以下反应可以判断：16HCl+2KMnO4=2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H20,高锰酸钾的氧化性强于氯气Cl2+2KBr=2KCl+Br2,氯

1动力学上难以反应,就像H2+O2,不点燃常温几乎不反应2相当强,看电极电势,你们没有学还有1楼说错了,高锰酸钾氧化性强于重铬酸钾3酸化增强氧化性4塑料一般很慢或不反应,铜你可以试试

KMnO4>Cl2>FeCl3因为KMnO4能将Cl-氧化成Cl2,所以KMnO4氧化性比Cl2强.因为Cl2能将FeCl2氧化成FeCl3,所以Cl2氧化性比FeCl3强.

高锰酸钾氧化性最强、溴水次之、银氨溶液氧化性最弱

因为高猛酸根里正7价的锰获得电子的能力很强（在酸性条件下）,容易变成正2价的锰离子（一般情况下）,故其氧化性强.一般情况下元素氧化性强弱只与得电子的能力大小有关,与得多少电子无关

其实它们的氧化性是体现在锰酸根和高锰酸根上的,主要是看其中的锰的氧化性哪个更强一点,很显然高锰酸根中的锰离子为正+7价而锰酸根中的锰离子只有+6价,很明显高锰酸钾的氧化性要大于锰酸钾!

上述的氧化还原反应是说明双氧水被氧化了,是发生了还原反应,但是哪里表现出双氧水的氧化性了?没有发生氧化反应,你怎么对比出高锰酸钾的氧化性比双氧水氧化性强?这只能体现双氧水的有一定的还原性,它自身还能被

因为高猛酸根里正7价的锰获得电子的能力很强（在酸性条件下）,容易变成正2价的锰离子（一般情况下）,故其氧化性强.一般情况下元素氧化性强弱只与得电子的能力大小有关,与得多少电子无关希望能解决您的问题.

答案是没办法比,氧化性不仅仅取决于氧化剂类型,还取决于PH,氧化态还原态电对各自的浓度等等因素.在没确定反应条件时,单纯比较两个物质的氧化性是没意义的.就比如高锰酸钾,酸性条件下氧化性就很强,但是碱性