高中酸碱盐难吗?

变色原理是需要记住的,这些变色原理是指示剂的显色反应,是中和反应使溶液成为中性后,再加入一滴即显酸性或者碱性,从而变色或者褪色

我的百度空间有一些

1.洗涤滴定管后要用标准液洗涤2~3次,并排除管尖嘴处的气泡；2.锥形瓶：只用蒸馏水洗涤,不能用待测液润洗.仪器润洗不当1.盛标准液的滴定管用蒸馏水洗涤后未用标准液润洗.分析：这时标准液的实际浓度变小

酸碱盐的定义：酸：电离时产生的阳离子全部都是氢离子的化合物,叫酸碱：电离时产生的阴离子全部都是氢氧根离子的化合物,叫碱盐：酸根离子与金属离子的化合物,叫盐举例说明：酸：H2SO4(硫酸）,HCL(盐酸

指示剂名称范围酸色中性色碱色　　甲基橙3.1-4.4红橙黄　　甲基红4.4-6.2红橙黄　　溴百里酚蓝6.0-7.6黄绿蓝　　酚酞8.2-10.0无色浅红红　　紫色石蕊5.0-8.0红紫蓝

解题思路：根据酸碱的通性卡里解题过程：varSWOC={};SWOC.tip=false;try{SWOCX2.OpenFile("http://dayi.prcedu.com/include/rea

酸的性质：1能使石蕊试液变红；2能与活泼金属反应生成盐和氢气；3能与金属氧化物（碱性氧化物）反应生成盐和水；4能与碱反应生成盐和水；5能与某些盐（通常是弱酸盐）反应生成新盐和新酸.酸在表现出酸性时,生

多数碳酸盐和磷酸盐不溶于水,氢硫酸的盐有四种能溶于水,分别是硫化钾、硫化钠、硫化镁、硫化钡.酸多数能溶于水,少数碱能溶于水,分别是氢氧化钾、氢氧化钠、氢氧化钡和氨水.

亚硫酸根,亚硫酸氢根,碳酸根,碳酸氢根,醋酸根,磷酸根,磷酸一氢根,磷酸二氢根,草酸根,氟离子,次氯酸根,偏铝酸根,柠檬酸根根据酸碱性强弱判断,谁强显谁性

解题思路：理解解题过程：解析:强酸性食品：蛋黄、乳酪、甜点、白糖、金枪鱼、比目鱼。中酸性食品：火腿、培根、鸡肉、猪肉、鳗鱼、牛肉、面包、小麦。弱酸性食品：白米、花生、啤酒、海苔、章鱼、巧克力、空心粉、

楼上的有些错误,碳酸钠Na2CO3碳酸钾k2CO3碳酸氢钠NaHCO3强酸弱碱盐呈酸性常见如硫酸铜CuSO4氯化铵NH4Cl氯化铁FeCl3氯化铝AlCl3等强碱弱酸盐呈碱性常见的如醋酸钠NaAc（A

酸性：HClO3＞HI＞HNO3＞HBr＞HCl＞H2SO4＞H2SO3＞H3PO4＞HF＞CH3COOH＞H2CO3＞H2S＞HClO＞H2SiO3.

石蕊遇酸便红,遇碱便蓝；酚酞遇碱便红,遇其他不变色!

三大强酸——盐酸、硫酸、硝酸；可溶性强碱：氢氧化钠、氢氧化钙、氢氧化钾、氢氧化钡.还有就是有机化学,有机酸很多,还有乙醇钠是强碱,比氢氧化钠还强.盐就很多了,不用特别记的.

甲基橙的变色范围是pH4.4时变黄,第一题必须一直滴盐酸,溶液变为酸性才行,原来是碱性.所以V甲=V乙,因为最后是Nacl,Na离子跟CL离子守恒.酚酞的变色范围是8.10.0,所以酚酞只能检验碱而不

中学常见弱酸强弱记诵口诀(从前到后酸性逐渐变弱,只考虑第一级电离的比较）亚硫磷酸氢氟酸,亚硝甲酸冰醋酸,碳酸氢硫氢氰酸.即H2SO3>H3PO4>HF>HNO2>HCOOH>CH3COOH>H2CO3

1,对结果无影响,因为润洗锥形瓶并不影响加入锥形瓶中未知盐酸的物质的量浓度2无影响,因为酸碱滴定的实质为氢氧根与氢离子反应而氢氧化钠与氢氧化钾中氢氧根含量相同,所以不影响滴定结果3会使测量结果变大.因

碱定义：电离时生成的阴离子全是氢氧根离子的化合物.一般地,碱＝金属＋OH酸定义：电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物.一般地,酸＝H＋CL/SO3/SO4/CO3/NO3/PO4,酸就几种,很容易记

以下按由碱～中性～酸1酚酞：粉红～无2石蕊：红3甲基橙：红（高中最常用的就这三个）

氢氧化银生成即分解为黑色的氧化银,碳酸根遇到铝离子和3价铁离子会发生双水解反应,不会生成相应的碳酸盐沉淀的.你应该把金属离子列出来的,不然大家都不好回答.