高中常见有机物的检验

首先说下,除杂有几点必须要注意的1、不能引入新的杂质2、不能把所要的东西也给除了（可以多,比如除Na2CO3中的NaHCO3,就不能价HCl,这样两种都没有了）3、除杂的时候加入的东西都是过量的!（这

一、常见气体的检验1、H2：无色、无味、可燃；①不纯点燃发出爆鸣声；②点燃纯H2,火焰呈淡蓝色,火焰上方罩一干燥烧杯,烧杯壁上有水珠生成：2H2+O22H2O2、O2：无色无味、能使余烬木条复燃；3、

高中化学中常见离子的检验.一、常见阴离子的检验1 ．阴离子的初步检验① 与稀 H2SO4 作用,试液中加入稀 H2SO4 并加热,有气泡产生

烷烃：碳碳单键（C—C）（每个C各有三键)碳碳单键不是官能团,其异构是碳链异构　　●烯烃：碳碳双键（>C=CC=O)；可以与氢气加成生成羟基.由于氧的强吸电子性,碳原子上易发生亲核加成反应.其它常见化

氯离子：硝酸酸化的硝酸银溶液硫酸根：先加足量稀盐酸,无明显变化,再加氯化钡溶液硝酸根：先加浓硫酸,然后加铜单质,观察是否有红棕色出现碳酸根：先加氢氧化钙溶液,过滤洗涤沉淀然后,将沉淀加到盐酸中,生成无

烷烃：CnH(2n+2)烯烃：CnH2n炔烃：CnH(2n-2)饱和一元羧酸：CnH2nO2饱和一元醇：CnH(2n+2)O常见的就那么一些了另外有些特殊的比如化学式里C和H个数相差不多,一般情况下都

1.氯离子----AgNO3/稀硝酸---白色AgCl沉淀,不溶于稀硝酸2.硫酸根----Ba2+/HNO3---白色BaSO4沉淀,不溶于稀硝酸3.硝酸根----Cu片和稀盐酸----产生气泡,试管

一、常见物质的学名、俗名及化学式俗名学名化学式金刚石、石墨C酒精乙醇C2H5OH熟石灰、消石灰氢氧化钙Ca(OH)2生石灰氧化钙CaO醋酸（熔点16.6℃,固态称为冰醋酸）乙酸CH3COOH木酒精、木

还原糖的鉴定：用斐林试剂,在水浴中加热,显示砖红色沉淀.脂肪的鉴定：用苏丹三或苏丹四试剂,分别显示橘黄色和红色.淀粉的鉴定：用碘液检测,显示蓝色.蛋白质的鉴定：用双缩脲试剂,显示紫色.DNA的鉴定：用

食用乙酸可以配成白醋、食用酒精可以勾兑成白酒、甲醇可以做燃料、乙酸乙酯可以做香料、乙酸可以生成乙酰苯胺做药物

检验有机物实质是检验官能团1、不饱和键（碳碳双键,三键）：溴水/溴的四氯化碳溶液/酸性高锰酸钾；现象：褪色2、醇羟基：酸性高锰酸钾溶液；现象：褪色（条件：有α-氢）3、酚羟基：三氯化铁溶液；现象：显色

CH4（最简单的有机物、相对分子质量最小的有机物）、C2H5OH（乙醇,俗名：酒精）、CH3COOH（乙酸,俗名：醋酸）、C6H12O6（葡萄糖）、蔗糖C12H22O11、蛋白质、淀粉（C6H10O5

甲醇、乙醇、丙醇甲醛、乙醛、丙醛甲酸、乙酸、丙酸甲酸甲酯、乙酸乙酯、丙酸丙酯甲酰胺、乙酰胺、丙酰胺甲酰氯、乙酰氯、丙酰氯再问：水应该插进哪个位置？再答：水、甲酰氯、乙酰氯、丙酰氯

密度大于水：大多数卤代烃,包括氯仿,四氯化碳,溴乙烷,溴苯等溴代物.密度小于水：大多数烃、醇、酯、酸.

溴（碘）代烃,四氯化碳,硝基取代烃

气体太多,只能泛泛来讲.主要根据混合气体中各气体的性质不同来除杂,比如：溶解性（氯气氯化氢用饱和食盐水）,还原性（氢气二氧化硫用高锰酸钾）.除杂和检验特别注意水,除杂时水后除,因为很多除杂试剂是水溶液

烷烃：比水轻,不溶于水,易溶于有机溶剂；熔点和沸点一般都随分子量的增加而升高,碳原子数相同的烷烃,支链越多,其沸点越低.无毒或低毒.烯烃和炔烃与烷烃类似.卤代烃：无色,其蒸汽有毒,不溶于水,易容于醇醚

羟基(-OH)醛基(-CHO)（碳氧双键）可以发生银镜反应,可以和斐林试剂反应氧化成羧基.与氢气加成生成羟基.羰基(＞C=O)；可以与氢气加成生成羟基羧酸：羧基(-COOH)（一个氧原子和炭之间是双键

解题思路：1.根据X的相对原子质量和碳、氢、氧元素的质量分数可以求出X的分子式中碳、氢、氧原子个数2.根据乙醇的性质分析器氧化产物。解题过程：解答：(1)X分子中碳原子数为：46×52.2

烃密度小于水,卤代烃密度大于水.