高中化学平衡移动转化率体积分数的问题

增加氨气的量,平衡左移,氮气或氢气的转化率降低（密闭容器）

这个好办,你必须先理解体积分数是怎么算的就很容易了,是气体所占据的体积比,但是计算上应该是那物质的量比上总的物质的量,这才是正确的做法,所以要研究上面的问题,抓住改变的物质的物质的量就很好理解了

2NH3+CO2CO(NH2)2+H2O40%就假设有3molNH3和1molCO2CO2转化率60%,即反应消耗了0.6molCO2,则相应消耗了1.2molNH31.2/3=40%

设加入2molC达到平衡时,有xmolC转化成了A、B2A+B=2C反应可逆起始物质的量002mol变化物质的量+2xmol+xmol-2xmol平衡时物质的量2xmolxmol2-2xmol压强之比

通常情况下会告诉你反应前后的气体压强比.可以用三步骤计算.先写反应前各气体的物质的量；然后设气体反应的物质的量为x乘上方程式系数；最后得到反应后气体物质的量.列出方程,解出反应的量,再算其他.

可以这样理解体积分数是指体积百分含量增大压强平衡正移是反应物的转化率增大所以反应物百分含量减少产物百分含量增加

通常情况下会告诉你反应前后的气体压强比.可以用三步骤计算.先写反应前各气体的物质的量；然后设气体反应的物质的量为x乘上方程式系数；最后得到反应后气体物质的量.列出方程,解出反应的量,再算其他.

无论是恒容还是恒压,加入NO2就是加入反应物,平衡向右移动,加入N2O4平衡左移；只是在恒压时,加入这两者转化率都不变,但是恒容则会改变,但是恒容加入任何一者都是增大压强,改变的方向一致,都是使得N2

前提是等温等容吧.3个是一样的,加A,A的浓度增大,平衡正移,B的转化率增大,A的转化率减小.你想问的是下面的情况吧：2A(g)=B(g)+2C(g)恒容时加入A,相当于增大了压强,平衡逆向移动；2A

平衡移动,气体体积分数判断平衡移动时气体体积分数变化情况的几种方法判断平衡移动时气体体积分数变化情况的几种方法

反应前N2:H2=(8.5-2):(28-8.5)=1:3又因为反应比例N2:H2=1:3所以反应后N2:H2=1:3(28*1+2*3)/(1+3-2x)=10得氮气的平衡转化率x=30%平衡混合气

可逆反应,如果容器恒容的话,平衡正向移动,c的转化率减小,体积分数增大再问：体积分数怎么来的？再答：容器容积不变的话，加入c后，c的量增加（因为是可逆反应，新加的c不能反应完），所以，体积分数增加

你知道平衡常数吧?就是说任何一个可逆反应在一定条件下达到平衡的时候生成物压力的方程式系数次幂与反应物的方程式系数次幂的比值是一个常数.这个常数我们叫平衡常数,用K来表示.这里的K是平衡时的状态.当我们

应该是不一定,末态体积分数与转化率的关系如下：yA=yA0*（1-x）/（1+t*yA0*x）其中yA是a物质末态体积分数,yA0是A物质初始体积分数,x是转化率,t是化学式产物的系数-反应物的系数（

1、2.平衡转化率是随平衡移动变化的,LZ把二者的因果关系搞反了3.平衡转化率的概念是某一可逆化学反应达到化学平衡状态时,转化为目的产物的某种原料量占该种原料起始量的百分数前提是达到化学平衡没有到达平

若在不加任何物质的条件下,如升温或改变压强等实现的,平衡应向逆向移动,若是增加反应物而增大的,平衡向正向移动.

资料上说的意思就是：因为该反应的反应物只有一种,所以加入A相当于加入一个原平衡的平衡体系.加入A相当于加压,平衡向气体体积减小的方向移动.（原平衡是投入A建立的,所以才有A的转化率可言）对于你举的例子

合成氨是N2+3H2==2NH3吧,加入氨气反应物浓度增大平衡正向移动从压强的角度上讲也是正向移动的（1+3大于2）.后面两个问题不是很擅长错了请小力拍……N2%增大（勒夏特列原理）H2%减小NH3%

一个可逆反应.气体A+气体BC+DA的起始量一定时,增大B的起始量.那么B的起始量越大,则每个B分子受到A分子碰撞的机率就越小.但是B的转化率与"单位时间内,单个B分子受到的有效碰撞次数成正比."所以

“我记得化学选修四里面说增大A物质的浓度,那么B物质的平衡转化率就会增大,而A物质的平衡转化率就会减小.”你记得是多物质浓度相互关联的时候,这里三氧化二铁和铁是固体,不参与浓度问题!方程式在分析浓度时