高中化学 配平

应该是八水和氢氧化钡晶体与氯化铵的反应Ba(OH)2•8H2O＋NH4Cl＝BaCl2＋2NH3↑＋10H2O

万能公式就是每一种物质前面设置一个系数,然后方程左右两边元素种类和个数相等,列出一系列的代入方程,解答出这些系数,就配平了再问：能否举个例子，太笼统了再答：aH2+bO2=cH2O那么2a=2c2b=

一,FeSO4+HNO3=xFe2(SO4)3+yFe(NO3)3+NO+H2O（x,y一定要选在含元素多的化合物上)二,（2x+y）FeSO4+HNO3=xFe2(SO4)3+yFe(NO3)3+N

前两个反应均是一升一降的氧化还原反应配平1、12FeSO4+30HNO3→3N2O+8Fe(NO3)3+4Fe(SO4)3+15H20其中：Fe：+2→+3N：+5→+1注：根据电子转移法配平后可能出

第一题：先分析化合价的变化,碳元素从+2变为+4,一个碳失去2个电子,氮元素从-3变为0,一个氮失去3个电子,因为碳和氮永远是1:1的关系,所以可以合起来看,就是一个CN-失去5个电子；氯从+3变为-

这个问题很复杂,你又非要有视频.可惜我没有.我给出这个留言,主要是想得你那个两分.

你好你好,等等哦再问：嗯～再答：先问一下，有FeS2这种物质吗？再问：……我真的没抄错，我发张原图给你再问：再答：好了再问：嗯，再答：用定一法，是个好方法哦。大多数复杂方程都能用，再答：先说答案4Fe

就是氧化剂得电子数等于还原剂失电子数.可以用化合价来判断,举个例子,2H2+O2=2H2O此反应中,H元素化合价升高,作还原剂,2molH2失电子数为1（升高的化合价数）*4（H原子个数）=4个.O元

Cu2S+O2+H2SO4→CUSO4+H2O+SO2第一步：因为前面两个Cu,因此给后面的CuSO4配一个2,即为Cu2S+O2+H2SO4→2CUSO4+H2O+SO2第二步：前面的硫化亚铜,中C

解题思路：简单的说，首先是自信，其次是准确把握概念和原理，三是掌握各类题型的答题模式，四是规范答题。解题过程：根据我多年的教学观察，学生要学好化学应该做到以下几点：1、心理因素。相信自己能学好，相信你

FeO•Cr2O3中正二价的Fe被氧化为NaFeO2后Fe失去1mol电子正三价的Cr被氧化为Na2CrO4后Cr为正六价一个Cr失去3mol电子所以整个FeO•Cr2O3看为

第一你化学式写错!第二你没写硝酸是稀还是浓!若稀硝酸3FeSO4+10HNO3(稀）===3Fe(NO3)3+NO↑+2H2O+3H2SO4若浓硝酸FeSO4+4HNO3(浓）===Fe(NO3)3+

Fe(NO3)2+8HI==2NO+3I2+FeI2+4H2OHI过量2Fe(NO3)2+4HI==NO+I2+Fe(NO3)3+FeI2+2H2OHI少量但要注意这是两个极端情况下的反应方程式,根据

快速配平氧化还原反应　　氧化还原反应的配平是正确书写氧化还原反应方程式的重要步骤,它是中学化学教学中要培养学生的一项基本技能,同时氧化还原反应的配平也一直是高考考查的热点.考查氧化还原反应配平的试题,

Mn降低3价,H2O2升高二价,找到最少公倍数为6.2KMnO4+3H2O2==2MnO2+3O2+2KOH+为了平氢和氧,所以缺项为2H2O

双线桥法1.标变价　　明确标出所有发生氧化还原反应的元素的化合价,不变价的元素不标化合价.2.连双线　　将标化合价的同一元素用直线加箭头从反应物指向生成物(注意：箭头的起止一律对准各元素)3.标得失　

精确或不精确都是个相对概念.配制一定物质的量浓度的溶液,说是精确配制,只是因为容量瓶的刻度线只有一个,是个定容容器.和在烧杯或者锥形瓶中配制溶液比,用容量瓶配制溶液是精确的.配制溶液时用量筒只是量取少

是用化合价升降法!方程①：+2-10+4-2+3-24FeS2＋11O2=8SO2＋2Fe2O3升11×4降4×11把FeS2看成一个整体配,再观察配平方程②：+2-2+6+3+402FeS＋6H2S

氧化还原反应方程式的配平方法有：化合价升降法、离子－电子法、待定系数法等；配平技巧有：零价配平法、平均标价法、化整为零法、整体分析法等等http://wenku.baidu.com/view/7a06

C6H12O6+24NaClO3+12H2SO4=24ClO2+6CO2+24H2O+12Na2SO4I2+5Cl2+6H2O=2HIO3+10HCl2NaClO3+4HCl=2ClO2+Cl2+2N