非金属的简单阴离子价态-搜答案-搜狗做题网

前半句想不出有什么反例,应该是正确的；后半句一定正确,例如Fe2+既有氧化性又有还原性,所以这句话是正确的

可以形成离子NA+K+LI+CA2+MG2+ZN2+S2-CL-BR-I-F-再问：简单阳离子、阴离子是什么？再答：是有一个原子构成的离子再问：就是自己失去或得到电子形成离子，不与其他物质形成化合物吗

金属活动性顺序表中从左到右金属的还原性逐渐减弱,金属所对应的离子氧化性逐渐增强

简单非金属阴离子一般都是最低价态,因而只有还原性.而金属阳离子可以有中间价态,故不一定只有氧化性.

+4价非金属SO32-、SiO32-、CO32-+5价非金属PO43-、NO3-、ClO3-、BrO3-、IO3-+6价非金属SO42-、金属CrO42-、Cr2O72-、MnO42-、FeO42-+

非金属单质的氧化性越强,对应阴离子的还原性越弱.对的非金属单质的还原性越弱对应阴离子的还原性越弱.可以,不过一般非金属单质我们讲它的氧化性,金属讲它的还原性.再问：哦，谢谢再答：不用客气

是FeS2吧这里的硫元素的存在形式不是简单阴离子.硫的简单阴离子就是S2-再问：嗯，上面不小心打错。。。什么才算是简单阴离子？？再答：就是指单单由一个原子构成的阴离子再问：那你怎么看出来它不是简单阴离

非金属单质的氧化性越强说明其原子越易得到电子,而其阴离子结构就越稳定,就越难失去电子,越难失去电子其阴离子的还原性一定越弱.因为越易失去电子,其还原性越强.希望我的回答能对你的学习有帮助!

错的.金属阳离子同元素不同离子同阴离子,如由Fe2+、Fe3+、Cl+组成FeCl2和FeCl3；一种是只有一种阳离子同样非金属元素组成不同离子,如SO3-、SO4-、Na+.组成Na2SO3和Na2

金属性越强,单质还原性越强,金属阳离子氧化性越弱再答：非金属性越强，单质氧化性越强，非金属阴离子还原性越弱

问题有问题……应该是非金属阴离子的还原性越弱,非金属性越强.可以这样理解——因为得电子,非金属性越强的.氧化性就越强,相反它的离子的还原性就越弱.

S2-化合价为-2已经最低了,所以没有氧化性,只有还原性再问：没有含有2个—价的非金属元素吗再答：S2-就是含两个非金属元素啊再问：含有2个负价的非金属元素，那我的这个问题对不？再答：是对的！简单非金

金属没有阴离子,因为它易失电子非金属阳离子如H+补充：一种元素的原子形成的离子是你说得那样

酸：电解生成氢离子和酸根离子的物质碱：电解生成氢氧根和金属离子或铵根的物质

I-离子怎么具有氧化性?如果有,那么被还原的产物是什么?I-离子I已经是-1价最低价了,被还原还如何降价?‘金属阳离子因为会存在比如Fe2+这种没有达到最高正价从而同时具备氧化性和还原性的离子.

正如你所说,这句话是错的.

就是单原子形成的离子O2-是的还有Cl-S2-,F-等等都是

简单非金属阴离子,是指单单由一个原子构成的阴离子比如卤族元素,氯离子、溴离子、碘离子,它们都是负一价,因为非金属原子容易失电子,所以总是处于最低价再问：非金属元素有没有可能有多个负价或正价再答：有啊，

前面少了两个字吧,还原性越强氧化性强弱是指被氧化的难易,被氧化化合价升高；还原性强弱是指被还原的难易,被还原化合价降低.非金属单质氧化性强,说明他比较容易被还原成阴离子,既然单质生成阴离子比较容易,那

举例：2F2+2H2O==O2+4HFCL2+2NaBr==NaCL+Br2