需配置500毫升1摩尔每升硫酸溶液,需用质量分数98%.密度为1.84克每毫升
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/08/09 07:28:36
首先,求出要配制稀硫酸所需硫酸的物质的量,100mlX1mol/L=0.1mol然后,用物质的量/物质的量浓度=所需体积,0.1mol/18mol/L≈0.006L=6ml.
n(H2SO4)=cV=1*0.05=0.05molm(H2SO4)=nM=0.05*98=4.9g需要98%的浓硫酸的质量是4.9/98%=5gV(H2SO4)=m/ρ=5/1.836=2.7mL需
(1)如用无水硫酸钠配置,则需要硫酸钠的质量为=0.1L*1mol/L*142g/mol=14.2g(2)如用十水硫酸钠配置,则需要十水硫酸钠的质量=0.1L*1mol/L*322g/mol=32.2
量筒量取25/12ml的,配置中需用到烧杯,玻璃棒,量筒B,貌似
250毫升的一摩尔每升的硫酸溶液---所含硫酸有0.25摩尔(0.25L*1mol/L)需要18摩尔每升硫酸溶液体积是多少----0.25mol/18mol/L=0.014L=14ml
首先计算出500ml1.0mol/L的硫酸溶液中,硫酸的质量:m=0.5*98g=49g再计算需要98%的浓硫酸多少ml:98%的浓硫酸密度1.84v=质量/密度=(49/0.98)/1.84(ml)
(1).用试剂量计算市售硫酸浓度约为98%(质量百分比),密度是1.84g/ml.硫酸用量:V*1.84*98%=98*0.05V=4.9/1.84*0.98=2.72ml.蒸馏水用量:1000-2.
H2SO41mol/L100mL硫酸的物质的量是1*0.1=0.1mol所以氢离子的物质的量是0.1*2=0.2mol那么需要氢氧根的量是0.2mol即NaOH是0.2mol即氢氧化钠是(23+1+1
0.1mol/L,500ml硫酸溶液中,硫酸的物质的量=0.1mol/L×0.5L=0.05mol,其质量为0.05mol×98g/mol=4.9g;那么98%的浓硫酸溶液的质量=4.9g÷0.98=
由稀释公式c1v1=c2v2(其中的c1---浓溶液的浓度,v1---浓溶液的体积,c2---稀溶液的浓度,v2---稀溶液的体积)v1=c2v2/c1=1×250/18=13.89ml
硫酸钠0.8mol/L稀释到0.5mol/L后溶液的体积300×0.8/0.5=480ml浓硫酸的物质的量浓度是1000×1.84×98%/98=18.4mol/L需要浓度硫酸的体积(480×2/10
天平称26.5克无水碳酸钠晶体,在烧杯中溶解,玻璃棒搅拌,用玻璃棒引流到500毫升容量瓶中,洗涤2到3次,用胶头滴管加水定容到刻度线处,盖紧瓶塞,上下晃动2到3次.
设需要浓硫酸的质量为xg根据溶液稀释后,溶质的质量不变可知,浓硫酸中的H2SO4质量是不变的.硫酸溶液稀释前后,其中的硫酸的质量都是:【x*98%】g则,稀释前后,硫酸的物质的量都是:【x*98%/9
先计算,2000毫升需要4mol的NaCl.4NaCl等于58.5*4=234g.然后天平称量出来,左物右码,测前调零.然后加入烧杯,配成溶液,倒入容量瓶,这时必须要“洗烧杯”因为烧杯内有残余NaCl
n(H2SO4)=0.500*0.500=0.250molm(H2SO4)=0.250*98.12=24.5gm(aq)=24.5/0.980=25.0gV(aq)=25.0/1.84=13.6cm^
0.5mol/L就是18.25g/L.设需浓盐酸Xml.X*1.18g/ml*0.37=18.25/2X=20.9ml就是取20.9ml浓HCl,再用500-20.9=479.1ml水稀释即可
c1=1000×1.84×98%/98=18.4mol/L根据c1v1=c2v2v1=c2v2/c1=1×100/18.4=5.43ml即将5.43毫升浓硫酸在搅拌的同时,慢慢加入到90毫升左右的水种
V×1.84×98%=0.5×0.500×98V=13.6mL
0.1L.配置500ml2mol/L的H2SO4,也就是需要1mol,即98g.98%是质量分数而不是浓度,要在0.98kg/L的溶液中取98g自然是要0.1L了
根据摩尔浓度的定义,显然不对,称取5.85克氯化钠(经干燥后),定容至100毫升.