难溶电解质的溶度积Ksp越小,则它的溶解度越小

以BaSO4为例K=[Ba2+][SO42-]/[BaSO4][]表示物质的量浓度,单位mol/L由于BaSO4是固体,浓度看成1,所以溶度积（用Ksp表示）Ksp=[Ba2+][SO42-]

是的,Ksp越大,说明溶解的离子浓度越大,难溶电解质溶解度越大

Ksp叫做容度积常数.它表示难溶物质的溶解能力.通常,由ksp大的物质转化为ksp小的物质较为容易.高中阶段知道这些即可.到了以后,如果满足一定条件,ksp小的物质也可以向ksp大的物质转化.不懂的可

1、高中化学的弱电解质：水,弱酸（HCl、H2SO4、HNO3、HBr、HI、HClO4等常见的强酸除外）,弱碱（NaOH、KOH、Ba（OH）2、Ca（OH）2等常见的强碱除外）,少数盐（如醋酸铅(

Ksp是难溶物质的溶度积常数,是化学反应平衡常数的一种.化学反应平衡常数只与反应本身的性质和温度有关,当难溶物确定时就只和温度有关了,与溶液中离子浓度无关.注意与盐效应和同离子效应加以区分.

浓度积可用来判断难溶电解质在水中溶解能力大小.当化学式所表示的组成中阴、阳离子个数比相同时,Ksp数值越大,电解质在水中溶解能力越强.

因为Ksp与化学式中离子数目有关.如：Ag2CrO4的Ksp中Ag+要平方,所以Ksp小于AgCl的Ksp,而溶解度Ag2CrO4大于AgCl.

太大了,放不上来图片~麻烦你自己看一下,抱歉!

1电离平衡：Fe(OH)3=(可逆符号）Fe3++3OH-溶解平衡：Fe(OH)3(S)=(可逆符号）Fe3+(aq)+3OH-(aq)2沉淀在醋酸铵试液或氢氧化试液中溶解貌似不溶于醋酸SO42-+P

如果不考虑溶液体积的变化,高中一般不考虑Ksp=Cu2+*OH-平方=2*10^-200.2*10^-3*OH-平方=2*10^-20解得OH-=10^-8由Kw求得H+=10^-6所以pH=6

Ksp是一个浓度的乘积所以不能依靠Ksp来直接判断溶解度.但是对于同一类型的难溶物而言ksp越小溶解度就越小就是对的比如CuS与BaSO4是同一类型的而Cu（OH）2与AgCl就不是同一类型的

1、1.0×10-5Ksp=c（A）×c（B）=S×S2、C.同理.3、A.碘化银Ksp最小,依据Ksp（AgX)=c(Ag)×c（X）,沉淀所需银离子浓度最小,所以先沉淀.

我们可以这样理解,一定物质的量的物质的溶解能力是通过溶解掉的物质多少相关的,所以跟溶液中某种离子的数量没有直接关系.所以,通过溶度积计算同样浓度的溶液中银离子浓度的多少,就可以确定二者的溶解能力大小.

这个结论是错误的溶度积是饱和时各离子的浓度之幂的乘积,而溶解度是指饱和溶液中的溶质质量（每100克水）首先,一个是摩尔浓度,一个是质量,之间还有摩尔质量的关系,不一定容度积小,溶解度小另外,对于结构不

相同类型化合物可以比,不同类型不能比.例如：AgCl和AgBr可以比,AgCl和Ag2CrO4不能比.再问：但是根据AgCl和Ag2CrO4我可以求出他们的浓度，那样能不能判断吗？再答：有数据当然可以

1.想要理解这个问题最直观的方法就是计算.找一道例题算一下你就明白啦!2.由于计算过程过于繁琐,我们就不进行讨论,这里仅从定性的角度来说明这个问题：假设有一AB型物质,它的动态平衡为AB（s）A+（a

难溶电解质的溶度积,Ksp越小则它的溶解度越小\x0d与沉淀的类型有关的\x0d如Ag2S与AgCl,因为前者是银离子浓度的平方,所以相对值要小些的,要计算的\x0d只有相同类型的,才是Ksp越小则它

1、Ksp＝2×10-20,c(Cu2＋)＝0.02mol/L,要使铜离子沉淀,那么铜离子和氢氧根离子平方的积等于2×10-20.解得氢氧根离子浓度为1*10^(-10)mol/L.氢离子为1*10^

[OH-]={Ksp/[Cu2+]}1/2=1*10^-9mol/L；pH=5（pH>5）[OH-]=6

难溶电解质在水溶液中存在电离平衡.在常温下FeS的溶度积Ksp=6．25×10-18,则该温度下,FeS的溶解度是多少?因为：FeSFe2+S2-所以c(Fe2+)与c(S2-)应相等Ksp=c(Fe