阴阳离子中,最外层电子数都为8的,化学性质是否都相似?

答案选择A、CO2；　　B中氢原子只满足2电子结构,CD两项中硫原子和磷原子都超过8电子,都无法满足最外层为8电子结构.　　不懂请问!再问：怎么看电子结构？那B中的Si呢？为什么硫原子和磷原子超过8电

错的,比如HCl,氢原子最外层八个,还有PCl5,磷的最外层并不是八电子稳定结构

五氯化磷是共价化合物,五氯化磷中P的五个核外电子分别与Cl中的一个孤对电子形成共用电子对.所以P的最外层电子数为10,而不是8.同时需要指出,应该是"P的最外层电子数为10",而不是楼上说的"它周围有

P最外层5电子,达到八电子只需要三个电子,形成三个共用电子对,即PCl3满足

这个不一定的举几个反例吧H元素形成离子H+后最外层就没有电子Be2+核外最外层只有2个电子要看他原有的核外结构而定

是啊离子是失去电子或得到电子达到最外层为8个电子的状态所以有正离子负离子

翻化学书去吧……估计说了你也不明白.S外层电子3s23p4,F外层电子2s22p5,S外层差俩电子成为3s23p6,F外层差一电子成为2s22p6,如此均为稳定结构.最外层8电子.所以六个F原子与1个

题目呢?没写全!只有DA：铍最外层有2个电子,分别与两个氯原子共用,此时铍原子周围有4个电子B：同上,此时磷原子最外层只有7个电子C：氢原子不可能达到8电子稳定结构（最多才两个）D：氮气的N原子之间有

都有可能,具体情况具体分析,可以比较这类原子的化合物中,其原子和配体的电负性差异

不是,P的核外电子数目是5个,差3个就可以构成稳定结构,但若是构成PCl5,则多了2个电子,所以PCl5中的原子不满足核外8电子结构,多了2个,此分子的结构是三角双锥结构

例如：NaCl----钠离子的核外电子排布28,氯离子的核外电子排布288.CO2----对于共价化合物中除H以外的原子,若原子的｜化合价｜+共用电子对数=8,则原子满足8电子稳定结构

二氟化氧中所有原子均具有稀有气体稳定结构,即最外层电子数目为8.这种结构可以用杂化轨道理论和价层电子对互斥理论（VB法）来解释.　　杂化轨道理论：氧原子采取sp3杂化的方式参与成键,每个氟原子提供一个

[(CH3)3C+]是叔丁基,最外层肯定有未成对电子（自由基都有）,不会是8电子稳定结构.一般都要分析基团的结构,根据结构判断哪个碳原子的电子是不饱和的.像这个明显三个甲基碳都是8电子结构,3°碳（叔

可以推断出M为第四周期的金属元素,M2+表示失去了4S轨道上的2个电子,所以该原子的价电子轨道排布为3d54s2,也就是锰,最外层是主量子数为4的电子层,是2个电子,最高能级组是3d轨道能级,有5个电

A.BF3B是3个电子和F共用3个电子外层是6个电子F外层是8个电子BCCl4C是4个电子和Cl共用4个电子外层是8个电子Cl外层是8个电子C.H2OH是1个电子和O共用1个电子外层是2个电子O外层是

A、BF3中B元素化合价为+3，B原子最外层电子数为3，所以3+3=6，B原子不满足8电子结构；F元素化合价为-1，F原子最外层电子数为7，所以1+7=8，F原子满足8电子结构，故A错误；B、H2O中

sicl4硅上下左右各一个电子与CI多出来的那个组成电子对.

原子中最外层电子数1到3的一般是金属元素(主族副族都如此)4到7的一般是非金属元素(半导体元素有例外如锗等)8个的是稀有气体元素(氦除外氦也是稀有气体元素但最外层电子数是2)

不是金属元素最外层电子数少于4个,在化学反应中易失去电子,趋向达到相对稳定结构；非金属元素最外层电子数多于4个,在化学反应中易得到电子,趋向达到相对稳定结构；人们认为最外层具有8个电子（只有一个电子层

A．HCl中H原子的最外层电子数为2，故A错误；B、LiCl为离子化合物，Li原子失去一个电子后，次外层变成最外层，是2电子，故B错误；C、Na2O为离子化合物，Na原子失去一个电子后，次外层变成最外