r04中r的化合价是
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/08/14 22:37:10
R可能是Al或Fe,N,P.因为它们都有正三价
该氧化物是R2O4,对于碳族元素,由于组成的因素应该化简为RO2,那么R的相对原子质量就是(M-2×15.99),对于某些过渡金属元素,他们形成的自己为+4价的氧化物由于物质的组成,一定是2个R原子配
这种化合物的是R2OX70*2:16*x=35:1235:4x=35:12得到x=3+3价
令HnRO2n-2中R元素的化合价为x,由化合价代数和为0,所以(+1)×n+x+(-2)×(2n-2)=0,解得x=3n-4,所以最低负价为3n-4-8=3n-12.故选:D.
+4价
氢+1,氧-2,碳为-4价
0价.所有单质化合价都为0.
某化合物的化学式HnRO2n,则R的化合价中为_+3n价____;若R的化合价中n为奇数1,则R的氧化物的化学是为_R2O3___.解析:H化合价为+1,Hn为+nO化合价为+2,O2n为-4n∴R的
氧化物的化学式为R2O3说明R为正三价,C中R为1.5价,故C错P.S.B应该是R(OH)3吧
选项C中生成物R2Cl2的两元素的化合价的代数和为(+3)×2+(-1)×2=+4≠0,说明R2Cl2的化学式错误;另外该选项中的化学方程式没有配平,所以该选项中的化学方程式错误.故选:C.
设化合价为x,化学式为RClx.35.5x/(47.9+35.5x)=74.78%x=4R元素的化合价是+4再问:35.5x是什么意思
(+1)n+x+(-2)(2n-2)=0x=3n-4再问:这个我也算出来了可是选项没有啊再答:气态氢化物中R元素的化合价是最低价3n-4+IxI=8x=12-3n
解题思路:利用化合物中各元素正负化合价的代数和为零的原则计算。解题过程:某化合物的分子式为HnROn+1,元素R的化合价为()A.n+2B.n-2C.+(n+2)D.-(n+2)关于化合价的计算,利用
BR(OH)2R2O3由这个,可得,R是+3价的
A.因为一个OH的化合价是-1价由此算出A选项中R的化合价为+2价,B中Cl化合价为-1价,由此算出A选项中R的化合价为+3价,C中SO4的化合价为-2价,由此算出A选项中R的化合价为+3价,D中O的
1、2*(2a-2)=a+RR=3a-4(氧为-2价,氢为-1价)2、反映掉15毫升氢氧比例为2:1剩余可能是氢,也可能是氧,因此可能的比例为3:1或1:1答案选A、C
设R的化合价为n,则它的氧化物为R2On或ROn/2,故(64x2)/(64x2+16n)=80%,或64/(64+16xn/2)=80%由上述两式均解得n=2,所以R的化合价为2.(补充:因为R的化
3n+2没错!
解题思路:元素的最高正价等于原子的最外层电子数,而原子在气态氢化物中显负价,需要根据元素原子的最高正价求出其负化合价,原子的负化合价等于最外层电子数减8.解题过程:元素的最高正价等于原子的最外层电子数