镁铝与氢氧化铝组成原电池的电极方程式-搜答案-搜狗做题网

解题思路：根据电解质溶液和原电池中正负极发生的反应类型书写电极反应式和总反应式。解题过程：

如果是简单原电池：电解质溶液为FeCl3,铜被氧化所以铜作负极,正极起导电作用,用碳棒.如果使用盐桥.负极是铜,电解质溶液CuCl2,正极用碳棒,电解质溶液为FeCl3,注意使用盐桥目的：避免Cu和F

因为铝和氢氧化钠会发生氧化还原反应,而镁不行.

Zn-2e-=Zn2+2H++2e-=H2其中Zn作负极Cu作正极

负极正极发生还原反应,负极发生氧化反应.比如Mg和Al作电极,NaOH溶液作电解液,Al作负极再如最常见的　铜、锌原电池,浸入稀H2SO4时,由于锌比铜活泼,容易失去电子,锌被氧化成Zn2+进入溶液,

判断原电池中的电极反应,首先要知道,体系内的氧化还原反应是什么.存在"氧化还原反应"是构成原电池的先决条件.在镁铝氢氧化钠原电池中,存在的氧化还原反应是:2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+

盐酸溶液中镁做负极,因为本身Mg和Al都能与HCl反应,这种情况下活泼金属作负极,镁比铝更活泼,所以镁作负极.而在氢氧化钠溶液中,镁并没有发生钝化,而是Mg根本不会和NaOH反应,而Al有两性,可以与

负极Cu-（2e-）=Cu2+铜棒正极（Fe3+）+（e-）=Fe2+碳棒电解液材料是FeCl3的溶液

一个铜失去两个电子生成一个铜离子两个铁离子得到两个电子生成两个亚铁离子.

因为Al可以与NaOH溶液反应而Mg不能,所以负极是Al,正极是Mg负极：2Al-6e+4OH-=2AlO2-+2H2O正极：2H2O+2e=2OH-+H2↑总反应：2Al+2NaOH+2H2O=2N

什么样的原电池?正负极材料是什么?再问：铁镍蓄电池再问：Fe+Ni2O3+3H2O=Fe(OH)2+2Ni(OH)2再答：负极铁反应生成氢氧化亚铁，正极三氧化二镍反应生成氢氧化镍，正负极反应式再用水参

铝-氢氧化钠溶液-镁原电池的电极反应原理?如果你知道总反应式Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑那么能看出来AL是被氧化的要做负极剩下MG就是正极了但镁没有参与反应而反应式中的氧化产物

总反应：Zn+Cucl2=Zncl2+Cu正负极反应的知道分吗?

另一个电极的电极电势是负数那麼就是负极,正数就是正极再问：不太懂！是不是在不同的原电池组合中正负极不是一成不变的！也就是说，标准氢电极可以为负极也可以为正极？再答：是的啊,比如和Cu相连就是H2负极,

镁负极,铝正极,但最好把铝换成铜

根据金属活动性顺序表：金属性：Mg>Zn所以镁做负极（失去电子）Mg→2e-+Mg(2+)正极为锌,锌得到电子却不能被还原所以给了硫酸锌正极：Zn(2+)+2e-→Zn所以总反应式为Mg+ZnSO4=

镁铝都和盐酸反应,而Mg更活泼,所以镁做负极负极：Mg-2e-==Mg2+正极：2H++2e-==H2↑总离子方程式：Mg+2H+==Mg2++H2↑总化学方程式：Mg+2HCl==NgCl2++H2

负极：2CH3OH－12e＋2H2O＝2CO2＋12H＋正极：O2＋4e+2H2O=4OH-总反应：2CH3OH+3O2=2CO2+4H2O

Al会转变为偏铝酸啊

Cu为正极,Fe为负极,稀H2SO4（aq）为电解质溶液总反应式：Fe+2H+=Fe2++H2↑负极反应式：Fe-2e-=Fe2+（氧化反应）正极反应式：2H++2e-=H2↑（还原反应）现象：Cu表