镁.铝.氢氧化钠构成的原电池 正负极分别发生什么反应?

减性逐渐变弱再不变,存在"氧化还原反应"是构成原电池的先决条件.在镁铝氢氧化钠原电池中,存在的氧化还原反应是:2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑从化学方程式看,得到的三个氢分子,好

从出题者的角度思考一下：出题者是想借助原电池,考察铝、镁的活泼性比较.如果是酸性或中性溶液中,镁失去电子生成镁离子,溶液中的H+获得电子生成氢气.但在氢氧化钠溶液中,由于铝能与氢氧化钠溶液反应,而镁较

总反应:2Al+2H2O+2NaOH=2NaAlO2+3H2↑正极(Mg)：2H20+2e-=H2↑+2OH-负极(Al)：Al—3e-+4OH-=(AlO2)-+2H20

不是铝的两性.是看金属自身的电势高低,低的做负极被氧化,高的（或石墨）作正极.氢氧化钠溶液是：1导电,2和铝反应.

判断原电池中的电极反应,首先要知道,体系内的氧化还原反应是什么.存在"氧化还原反应"是构成原电池的先决条件.在镁铝氢氧化钠原电池中,存在的氧化还原反应是:2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+

判断原电池中的电极反应,首先要知道,体系内的氧化还原反应是什么.存在"氧化还原反应"是构成原电池的先决条件.在镁铝氢氧化钠原电池中,存在的氧化还原反应是:2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+

原电池中,正极就是阴极,是受到保护的,水是得到了电子,生成氢气,但是这个电子是由负极的Al提供的,因为他是电池!不可能由正极的Mg提供电子.所以不是吸氧腐蚀.这个原电池的原理是Al的两性,所以不是Mg

因为Al可以与NaOH溶液反应而Mg不能,所以负极是Al,正极是Mg负极：2Al-6e+4OH-=2AlO2-+2H2O正极：2H2O+2e=2OH-+H2↑总反应：2Al+2NaOH+2H2O=2N

铝-氢氧化钠溶液-镁原电池的电极反应原理?如果你知道总反应式Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑那么能看出来AL是被氧化的要做负极剩下MG就是正极了但镁没有参与反应而反应式中的氧化产物

负极(Cu)：Cu-2e+2OH-=Cu(OH)2正极(Ag)：O2+2H2O+4e=4OH-总反应：2Cu+O2+2H2O=2Cu(OH)2

原电池反应实际上能自发发生的氧化还原反应.由于镁和铝性质的差异,镁不能与氢氧化钠,但铝与氢氧化钠反应实际上是铝先与水反应生成氢氧化铝和氢气,其后由于(酸式电离)H++H2O+AlO2-Al(OH)3A

因为铝具有两性,能与氢氧化钠反应,而镁没有两性,不能与氢氧化钠反应,所以铝是此原电池的负极.反应的总化学方程式为2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑负极反应：2Al-6e-+8OH-

正极的反应式：2H2O+4e-=H2+2OH-负极的反应式：Al-3e-+4OH-=AlO2-+2H2O再问：正极反应物为何是水啊再答：实际是水电离的氢离子，但碱性溶液，最好写H2O再问：Mg不和碱反

镁负极,铝正极,但最好把铝换成铜

负极：2Cu-4e-+4OH-=2Cu(OH)2,在高中阶段暂且这样写吧.正极：O2+4e-+2H2O=4OH-.

当然是可以的只不过原电池只有用作负极的金属会失电子变为离子形式而正极不会变化同理电解池也是可以用相同电极材料的最明显的就是电解铜都是用铜棒比如两个电极都用铜棒Bt棒等这些比较常见希望对你有帮助不懂欢迎

大哥,题目没抄错吧?应该是“请写出镁和铝组成原电池氢氧化钠溶液做电解质的正负极的方程式”对吗?如果是那样的话：负极：Al-6e‐+8OH‐=2AlO2‐+4H2O正极：6H2O+6e‐=3H2

因为镁和碱不反应,铝才能反应.电池中,失电子的是负极.

解题思路：只有自发的氧化还原反应才能设计成原电池，而非自发的氧化还原反应不能设计成原电池。解题过程：解析：原电池的知识依托是氧化还原反应，因为只有氧化还原反应才能有电子的得失或转移，才能形成电流，而且

正极：O2+4e-+2H2O=4OH-负极:H2+2OH-=2H2O+2e-要点：由于是在碱性环境中所以反应式中不能出现H+（氢离子）注意：原电池的正极是“阴极”,负极是“阳极”.电解池与原电池正极相