银离子与三价铁氧化性强弱顺序-搜答案-搜狗做题网

当然高氯酸是最强的含氧无机酸了,至于其他的酸,如果是常见的酸会好排些,但若有S代酸之类的就要看电极电势来判断了.

氧化性、还原性的强弱取决于得、失电子的难易程度,与得失电子数目的多少无关.如：Na-e→Na+,Al-3e→Al3+,但根据金属活动顺序表,Na比Al活泼,更易失去电子,所以NabiAl的还原性强.常

3价铁在两者之间,银离子最强.铜片放入氯化铁溶液,铜片质量减小,生成亚铁离子,铜离子.氧化剂3价铁离子氧化性大于,氧化产物铜离子的氧化性.同理可以把单质银放入氯化铁溶液,但质量没变化.

不能大程度的自发反应是因为这是个可逆反应,不能够完全反应,并且还有一部分氯气溶入水中.有很多化学反应仅仅从化学方程式上来判断化学性质的强弱可能会有问题,就像这个.要从本质上看,是得失电子能力的强弱.这

根据电极电位.Fe3+/Fe2+:0.770VAg+/Ag:0.7996VAg+/Ag的电极电位高,Ag+的氧化性强.

氧化性氢离子＜铜离子＜汞离子＜银离子三价铁在铜和汞之间.所以我认为银离子的氧化性大于三价铁离子的氧化性

注意,用来判断氧化性强弱的反应必须是能够大程度进行的自发反应.以上反应不能算做自发反应,所以不能得到CL2氧化性强于HCLO的结论.但是其逆反应却是自发的,所以可以得到：HCLO氧化性强于CL2的结论

PbO2>KMnO4>NaClO>Cl2>K2Cr2O7>MoO2>HNO3（浓）>KIO3>H2O2>O2>H2SO4(浓)>Br2>Ag+>Fe3+>I2>SO2>S>H+一般情况下,比氢离子弱的

氧化性：F2>Cl2>Br2>I2;还原性：I->Br->Cl->F-;再问：不是氧化性越强的，对应的酸越强吗？而HF明显是弱酸再答：对应的最高价氧化物的酸；F没有氧化物，没有对应的酸；酸性顺序：HC

由强到弱：浓硫酸、碘单质、稀硫酸

银离子氧化性比三价铁离子强的具体原因是我不能确切.不过可以如此考虑:Fe^3++Ag========Ag^++Fe^2+如果此反应不可发生,故.

三价铁离子

根据电极电位.Fe3+/Fe2+:0.770VAg+/Ag:0.7996VAg+/Ag的电极电位高,Ag+的氧化性强.

根据该化合物得失电子的能力来判断,越是容易的电子的氧化能力越强!

元素的非金属性包括很多方面:元素的原子得电子的能力,氢化物的稳定性,最高价氧化物水化物酸性强弱等.它包含了原子得电子的能力(氧化性),但比氧化性的含义更为广泛.非金属性的比较规律：1、由元素原子的氧化

元素周期表从左往右看氧化性逐渐增强从下往上氧化性也逐渐增强还原性和氧化性相反化学反应中反应物的氧化还原性要大于反应产物差不多就是这样了

根据元素的电负性,非金属性F>O>Cl>N>Br>I>S>C>P>B>Si再答：绝对权威！再答：希望能帮到你～望采纳～亲～

F2>Cl2>Br2>(O2)>Fe3+>I2>S>P>Si

由第二条件可知Cl2>Fe（3+）由卤素递变规律知：Cl2>I2由第一条件知FeCL3>I2所以选B

F2>Cl2>O2>Br2>I2>S>N2>P>C>Si>H2,从左到右氧化性减弱,还原性增强