铝热反应速率和温度的曲线

应该是1吧应为刚开始地物浓度很小酶的量相对很多,所以即便酶活性不高对反应速率也没影响随着底物的的增多酶的相对含量减少那么这是高效的酶的优势就显示出来了,

你好!因为1是最适温度所以温度略升高,反应速率会降低,选4增加少量酶,反应速率增加,选2【答案】B

温度越高反应速率越快.原因：温度越高,分子间的距离就增大,从而与其他分子相互挤压,就更容易反应.再问：那请问，如果在钠与氧气反应的中，升高温度，生成氧化钠的速率加快吗？再答：如果温度过高，钠就会燃烧生

铝热反应是放热反应,会加快反应速率再问：不是固体不能计算化学反应速率吗再答：。。。。那不是可逆反应里说固体不能影响速率吗再答：但这里温度升高自然促进反应速率升高啊再问：恩，谢谢了

是这样的温度升高分子吸收热量自身内能增大活化分子数量增大百分数提高能有更多的分子在瞬间跨过能垒瞬时反应速率会增大要注意的是：瞬时反应速率和反应平衡移动是不同的概念,比如放热反应,升高温度瞬时反应速率增

物质的量不再变化才能说明反应达到平衡,所以要到物质的量不再变化时计算反应掉的物质的量

会因为化学反应的实质是金属与氢离子反应,而氢离子的来源是通过酸电离出来的,而电离的条件是能量,加温可以提供能量,这样就可以电离出更多的氢离子,这样反应的速率就更快乐-了

温度约2000~2500摄氏度左右,如果剂量足保温又好的话能到三千.成本约……（你想做多大规模的我不知道,可按比例算一下）一盒铝粉（500克,约25元,当心黑店坑人,别买贵了）,一卷镁条（17元）这些

升高温度分子运动加快,有效碰撞几率增大,反应加快.浓度条件：浓度增大,分子间距离减小,从而使分子更容易发生碰撞,增加反应速率!压强越大,单位面积内的分子数就越多,他们之间相互碰撞的机会就越大,即有效碰

影响反应速率的因素分内因（物质本身的性质,是主要因素）和外因（温度、浓度、压强、催化剂、固体表面积等）由于是放出氢气,A反应放出的气体不是,先排除c由于铁本身性质没有镁活泼,故速率慢BD中,反应的实质

B.只有达到一定的温度才能引发铝热反应,在这之前是不反应的,且只要反应发生了就会放出大量的热,使反应更加剧烈,B符合,A、C显然不对,D中曲线的下降是个明显的错误.

答：前半句话正确,后半句话错误.分析：1)升高温度,无论正反应、逆反应；吸热反应、放热反应；反应速率都会加快,这是个基本原则,应该牢记.2)升高温度时,虽然吸热、放热反应速率都加快,不过吸热反应速率增

温度平均每升高温度10℃化学反应速率增快2-4倍压强增大实际是改变反应物浓度反应速率影响较小一般而言压强不会增到很大（受反应容器质量限制）而温度可以升高到上千度所以温度影响较大

加快

温度和催化剂

温度升高,反应速率增加,是肯定的.所以V2＞V1再问：但是平衡不是移动了吗？嗯，那就是说，温度对速率的影响要大于平衡移动对速率的影响咯？

速率与温度的平方根成正比,与分子质量的平方根或摩尔质量的平方根成反比vp为最高点的横坐标（极大概然速率）温度高,vp大摩尔质量大,vp小,mHe=2再问：如果两个曲线的最高点是一样高的怎么判别？你在看

酶和温度是两个变量,加酶和升温都能使反应加速,但具体增加多少速率,要看具体情况.高温条件下,酶被完全破坏的话是不具有的活性的,和不含酶一样,但是,要注意到,题目说了是高温,所以温度升高,速率加快!酶只

A、图中曲线可以看出，在相同PH值条件下，35℃时酶促反应速率最高，在相同温度条件下，PH值为8时酶促反应速率最高，因此该酶催化反应的最适温度为35℃左右，最适pH为8，A正确；B、当pH为8时，影响

只要升高温度反应物分子获得能量使一部分原来能量较低分子变成活化分子增加了活化分子的百分数使得有效碰撞次数增多故反应速率加大开水能轻易的溶解糖之类的东西我就不说了典型例子有铁和氧气的化学反应常温下铁和氧