铜电解NaOH溶液-搜答案-搜狗做题网

你的理解都对实质就是电解水

４NaOH（熔融）=电解４Na+O2↑+２H2O阳极：4OH--4e-=O2↑+2H2O阴极：Ｎａ+＋４e-=4Na

4Fe(OH)2+2H2O+O2==4Fe(OH)3你像说这里的氧气是水电解出来的么?那就错了是空气中的氧气和水共同作用把Fe(OH)2氧化了所以说这里的氧气不是来自于水不用算

稀硫酸,稀NaOH溶液都是强电解质,可以完全电离但失去电子能力OH->SO4(2-),得电子能力H+>NA+.所以就是阳极产生O2,阴极产生H2

也可以说NaOH的OH反应阿,只不过阴极是水电离出的氢离子反应,那氢氧根就留在溶液中补充阳极反应掉的氢氧根,总起来说是电解水.将水电解完毕后,若NaOH是固体则不反应.若是电解熔融状态的NaOH则会反

在阳极上只有一种阴离子氢氧根被氧化成氧气和水在阴极上,有两种阳离子,氢离子和钠离子,但是氢离子更容易被还原,说白了就是电解水,强碱的存在仅仅是增强了导电性

电解NaOH的实质是电解H2O2H2O==2H2!+O2!阴极:2H++4e-=2H2!阳极:OH--4e-=O2!注:条件为电解,“!”为气体符号.

2H2O==[通电]==2H2↑+O2↑仍然是水的电解,NaOH只是起增加水的电导率的作用,使电解更易进行再问：为什么它与NaCl电解不同再答：因为NaCl溶液电解时，Cl(-)离子先于OH(-)离子

实质只是在电解水而已NaOH溶液的PH变大H2SO4溶液的PH变小

电解NaOH PH增大

因为电解水生成的OH和H是相等的,但NAOH本身是碱性的,中和了电解水生成的H,所以是OH-增大不是H+,而硫酸刚好相反,谢谢

氢氧化钠溶液中,有钠离子,氢氧根离子,由于有氢氧化钠中的氢氧根离子,因此水变成h和oh这件事就忽略吧.往溶液中插入电源正负极,氢氧根自动至正极,钠离子移动到负极,离子移动并不会导致离子减少或增加,此时

阳极：Cu+2OH--2e=CuO+H2O阴极：2H2O+2e=H2+2OH-总反应：Cu+H2O=CuO+H2

阳极：4OH--4e-=2H2O+O2负极：4H++4e-=2H2总：2H2O=2H2+O2

电解naoh、naso4、h2so4、h2o都是相当于电解水；没有溶质离子放电；2H2O=(电解)2H2↑+O2↑电解NaCl;2NaCl+2H2O=通电=2NaOH+Cl2↑+H2↑;电解HCl;2

电解中在阳极氯离子放电,生成氯气,氯气与氢氧根离子反应,消耗氢氧根离子,使阳极附近pH下降.

电解却溶液中溶质的质量：84.75*1.18*16%=16g水：84g电解后溶质质量不变,因为只是电解水,所以有：16/19.5%=82g因此消耗水为：84.75*1.18=100-82=18g水

在电解的过程中实际被电解的是水溶剂少了溶液的质量分数就增大质量比还是H:O=1:8依据就是根据水分子的组成电解2H2O====2H2+O2最后那个说法是错误的你可以带入实际的质量去算算看

电解NaOH,里面有Na+,H+,OH-三种离子.所以电离NaOH溶液就相当于电解水,变成氢气和氧气,水少了浓度变大,Ph变大Na2SO4有Na+,SO42-,H+,OH-,其实还是电解水.这个因为是

就是电解水,因为钠离子比氢离子氧化性弱,所以氢离子先在负极放电,正极只有氢氧根放电.所以电解氢氧化钠溶液实质就是电解水.由于水减少了,所以pH增大.但是如果是饱和溶液,由于水减少,氢氧化钠会沉淀,pH

2H++2e-=H2再问：啊？？？为什么不是Cu离子得电子呢？Cu不是在氢的后面吗？应该Cu先得电子啊再答：你不是cu电极吗.哪里来的cu例子再问：阳极也是铜啊铜得电子啊