铜和铁原电池求原电池的标准电动势-搜答案-搜狗做题网

锌做负极铜做正极锌可以与硫酸发生氧化还原反应所以电路中有电子从负极流向正极所以形成了电流电流方向与电子流向相反

总反应是乙醇燃烧的反应,碱性环境下,生成的二氧化碳再与碱反应.电极反应中先写出总反应,然后写氧气得电子生成氢氧根的反应,在酸性环境生成的氢氧根离子立即与氢离子中和,生成水.酸性环境.总反应：C2H5O

解题思路：根据原电池电解池原理归纳总结解题过程：附件最终答案：略

Zn-2e-=Zn2+2H++2e-=H2其中Zn作负极Cu作正极

原电池：正极:Cu2++2e-=Cu负极:Fe-2e-=Fe2+总：CuSO4+Fe=Cu+FeSO4电解池：正极:O2+2H2O+4e-=4OH-负极:2Fe-4e-=2Fe2+总:2Fe+O2+2

铁溶解变细,石墨上附着Cu变粗,溶液蓝色变浅

一个铜失去两个电子生成一个铜离子两个铁离子得到两个电子生成两个亚铁离子.

根据反应式Cu+2FeCl3=CuCl2+FeCl2设计原电池,还需要石墨棒做正极,Cu做负极：Cu-2e-=Cu2+FeCl3在正极得电子：2Fe3+2e-=2Fe2+

C2H5OHO2稀H2SO4总反应：C2H5OH+3O2=2CO2+3H2O正极：4H++O2+4e-=2H2O负极：C2H5OH-12e-+3H2O=2CO2+12H+C2H5OHO2KOH总反应：

铜,锌和稀硫酸正极：2H++2e=H2负极：Zn-2e=Zn2+总反应：Zn+2H+=Zn2++H2↑锌片---石墨---稀硫酸正极：2H++2e=H2负极：Zn-2e=Zn2+总反应：Zn+2H+=

锌铁和氯化钠溶液不反应不能行程原电池铜铁和酸化的氯化钠因为是酸化一定有氢离子所以负极Fe-2e=（Fe2+）正极2（H+）+2e=H2↑再问：为什么正极是氢离子得电子？再答：Cu是不反应的像电池中间的

铁和浓硝酸快速反应,形成致密氧化膜,即为钝化,只有当硝酸变稀,溶解了氧化膜,才能与铜形成原电池

这种说法是错误的~你的同学想表达的,应该是一个电解池的反应.在这个电解池中,铜作为活性阳极参与反应失电子,溶液中的H+离子得到电子变成H2放出.

铁溶解铜表面有气泡（氢气）不可以H2SO4、HCl、HNO3、HBr、HI等.

可以,因为氯化钠是中性溶液,所以发生吸氧腐蚀,铁做负极,碳做正极这也就是铁锈的原理

实质是氧化还原反应呀再问：那锌和酸不是产生氢气吗再答：是锌的电子转移到铜上，然后氢离子在铜上得到电子，别还原为氢原子再问：但如果没有闭合那么会产生氢气吗再答：这需要闭合电路才可以反应再答：也就是说锌和

Zn+H2SO4=ZnSO4+H2(气体符号）

1,原电池是放电的,电解池是耗电的,从图上是否有电源就可以区分了,有电源的就是电解池了;2,原电池和电解池两极的反应是对称的,比如说原电池的负极和电解池的阳极一样是发生氧化反应的,都是失电子,而正极和

铜离子的氧化性强,但是铜离子的运动速度可能不如氢离子.所以还是铜锌硫酸原电池输出能力强.如果是高中化学题,那么你还是写铜锌硫酸铜原电池强一点吧.再问：是不是因为铜离子的氧化性强些，这样说会不会有些牵强

原电池。。

解题思路：根据原电池的原理，负极发生氧化反应，正极发生还原反应进行分析解题过程：分析：中学化学中判断原电池的正负极一般有如下几种方法：一、由组成原电池的两极材料判断一般来说，较活泼的金属为负极，较不活