金属熔沸点取决于

金属导电是金属中自由电子做定向移动导电的,取决于单位体积内自由电子数和金属导体中原子热运动的剧烈程度即温度,单位体积内自由电子数越多,温度越低,金属的导电性能越好.

两种金属形成合金的条件是低熔点金属的沸点要超过高熔点金属的熔点.否则即使达到的温度使得低熔点金属汽化,高熔点金属也不会熔化.

这位提的问题不太清楚,金属的性能包括强度、硬度、韧性、塑性、耐磨性、耐腐蚀性等.金属的性能主要还是取决于金属的化学成分,另外炉类型、热处理工艺等都有关系.

合金的熔沸点比金属要低

如果全是金属,像第一主族和第二主族,则从上到下单质的熔沸点逐渐降低.如果是非金属且属于由分子直接构成的,像第七主族,则从上到下单质的熔点逐渐升高.其它主族不规则.还出现了原子晶体.在这就不多说了.

金属：原子质量越小,也就是轻金属,密度和溶沸点也越低,原子质量越大,也就是重金属,其密度和溶沸点也越高.合金的溶沸点要小于任何一个组成它的金属的沸点.非金属的分子质量越大,密度越大,溶沸点好像没什么规

主族金属同周期向右增大.同族向下减小.副族金属没有明显规律,记住汞最低钨最高.一般是随第一电离能增大而增大,但有特殊的.

具体的判断方法要根据金属能带理论来分析（在此我不便多说）,根据金属能带理论金属原子对于形成能带所贡献的不成对价电子越多,金属键越强熔点和沸点越高,密度和硬度越大.而ⅣB族到Ⅷ族的尤其是ⅥB族不成对价电

晶体不同,微粒间的作用力不同,所以熔化沸腾需要的能量就不同.分子晶体,分子间作用力,不是化学键,作用力较弱,熔沸点较低.金属晶体,金属键,也属于化学键,但是不同金属之间的差异很大,所以金属的熔沸点,有

我是中学教师啊.此题考察金属键的强弱：金属键的强弱由金属原子的的价电子数和金属离子（失去自由电子后）的半径决定.价电子数越多,半径越小,金属键越强.比如,钠镁铝的熔点比较：价电子数分别为1.2.3,钠

金属熔、沸点的高低,取决于金属键的强弱.一般来说,金属离子半径越小,离子所带电荷越多,其金属键越强,金属熔沸点就越高

金属键越强,则硬度越大,熔点越高.硬度大是因为更难变形,熔点高是因为更难变成液态.金属键越强,则越难失去电子,金属性越差.则比较Na,Mg,Al的金属键强弱为______Al>Mg>Na_______

解题思路：金属的熔沸点解题过程：varSWOC={};SWOC.tip=false;try{SWOCX2.OpenFile("http://dayi.prcedu.com/include/readq.

要看他原子结构

这种说法有问题,只是对于元素周期表同一族中的元素而言有这种现象.另外这个提法也存在错误,金属活泼性和熔沸点高低是元素的两种不同性质,不是互为因果关系,活泼性是化学性质,熔沸点是物理性质,而提法中就暗含

元素周期表知道不?看元素周期表,同主族的非金属单质,熔沸点从上到下依次升高.并且同主族的非金属,从上到下非金属性依次降低.金属与非金属相反,也就是,同主族的金属单质,熔沸点从上到下依次降低.并且同主族

首先,判断元素单质的熔沸点要先判断其单质的晶体类型,晶体类型不同,决定其熔沸点的作用也不同.金属的熔沸点由金属键键能大小决定；分子晶体由分子间作用力的大小决定；离子晶体由离子键键能的大小决定；原子晶体

金属晶体：熔、沸点的高低,取决于金属键的强弱.一般来说,金属离子半径越小,离子所带电荷越多,其金属键越强,金属熔沸点就越高.例如：NaK.

一般来说都是硬度变大,熔沸点变低.谢谢采纳采纳哦

稳定性是决定分子内部的性质,而分子间作用力才是决定熔沸点的性质.金属氢化物有三种：1）类盐型氢化物：碱金属,Ca,Ba,Sr与氢形成类盐型氢化物,由H-与金属离子形成离子晶体2）金属型氢化物：Be,M