金属性

元素的原子失去电子的能力,是相对元素而言的,还原性是相对物质而言的.钾的金属性强,钾单质的还原性强

金属性不等于还原性,金属性是元素失去核外电子的能力.还原性是针对物质来说的,物质具有能还原别的物质的能力,就具有还原性.氢原子不能说具有金属性.

金属性是元素是电子的能力,金属性强的元素在元素周期表中一般在左下角一般电负性较小的的金属性越强元素的非金属性时元素得电子的能力,在非金属性强的元素元素周期表中一般在右上角般电负性较大的的非金属性越强

元素的金属性是指元素的原子失电子的能力概念金属性常表示元素失去电子的倾向；元素的非金属性是指元素的原子得电子的能力.编辑本段摘要元素的金属性与非金属性是一个看似简单,却有着许多内容值得深思的知识点.金

金属性和非金属性概念_百度知道

金属性非金属性是元素表现出来的一些性质的总和.衡量金属性和非金属性的指标有原子吸电子能力,最高价氧化物对应水化物的酸碱性以及单质氧化性还原性等.对于主族元素来说,同周期元素随着原子序数的递增,原子核电

金属性的大小靠还原性来判断,也可以说是还原性

你一口气提了好多问题,看问题估计你是高一学生,我来回答你的问题：1、金属跟酸或水反应的时候都要生成氢气,并且金属都是失电子（金属性：物质失电子的性质叫做金属性）,金属若是越容易置换出其中的氢,说明该金

您不用那么困惑,我想更正的是：金属性与非金属性是针对元素而言的,氧化性与还原性则是对单质而言的,它们是有联系的：某个元素的金属性越强,那它的单质还原性也越强,当然氧化性也就越弱；某个元素的非金属性越强

金属性元素的金属性与非金属性之关联摘要：元素的金属性与非金属性是一个看似简单,却有着许多内容值得深思的知识点.金属性与非金属性讨论的对象是元素,它是一个广义的概念,而元素的金属性与非金属性具体表现为该

元素的金属性是指元素的原子失电子的能力；元素的非金属性是指元素的原子得电子的能力.对于主族元素来说,同周期元素随着原子序数的递增,原子核电荷数逐渐增大,而电子层数却没有变化,因此原子核对核外电子的引力

金属性是指金属单质失去价电子的能力,而非金属性就是非金属原子吸引电子的能力.金属性确实可以与金属单质的还原性等价,但是非金属性却和非金属单质的氧化性不一定相同.比如O元素的非金属性比Cl元素强（电负性

金属性1.在常温下除汞是液体外,都是固体.2.具有金属型晶格(即由金属键结合的).3.具有金属光泽(反光性)而不透明,多数呈白色.4.多半具有延性和展行,可经滚压、锤击等处理而制成各种模型或器材.5.

电解池是外接电源的,电能转化为化学能,所以不需要两极金属强弱的要求（可以都用惰性电极）,但要注意,由于阳极发生的是失电子的氧化反应,所以当阳极材料为Ag及它之前的金属时,由于这些金属失电子能力较强,所

金属性常表示元素的原子失去电子的倾向；元素的非金属性是指元素的原子得电子的能力.

金属性是指其失电子能力,越易失电子,则其金属性越强非金属性是指其得电子能力,越易得电子,则其非金属性越强

问的有点笼统.金属性主要是指金属原子失去电子的能力,大致按照金属活动性顺序表KCaNaMgAlZnFeSnPbHCuHgAgPtAu,在同一周期中,从左到右金属性减弱,同一主族从上到下金属逐渐增强,具

解题思路：（1）金属性强（弱）——①单质与水或酸反应生成氢气容易（难）；②氢氧化物碱性强（弱）；③相互置换反应（强制弱）Fe＋CuSO4＝FeSO4＋Cu。（2）非金属性强（弱）——①单质与氢气易（难

金属性常表示元素失去电子的倾向；元素的非金属性是指元素的原子得电子的能力.元素的金属性越强,它的单质还原性越强,而它阳离子的氧化性越弱.非金属性常表示元素获得电子的倾向.对于主族元素来说,同周期元素随

这里有些知识可能你还没学,我来说给你听答案：金属性Li还原性Li氧化性Cs分析：金属性一般就是指金属还原性,氧化性与还原性相对,氧化性强的还原性就弱,氧化性弱的还原性就强,此消彼长.以上金属的性质课从