重铬酸钾钾和亚硫酸钠反应的催化剂
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/08/19 05:46:14
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少量时:Na2SO3+HCl=NaCl+NaHSO3.过量时:Na2SO3+HCl=2NaCl+H2O+SO2再问:为什么少量和过量不同?请解释化学本质谢谢再答:(1)当亚硫酸钠过量时,反应生成亚硫酸
酸性条件下,乙醇被氧化为乙醛或乙酸K2Cr2O7被还原为Cr3+
Na2SO3+H2SO4==Na2SO4+H2O+SO2↑2Na2SO3+O2==2Na2SO4
Na2SO3+SO2+H2O=2NaHSO3亚硫酸氢钠,其中SO2和NaHSO3中S的价态都是+4这是“多元弱酸的正盐和该弱酸反应生成该弱酸的酸式盐”,是重要的酸碱反应,属于非氧化还原反应,就是说没有
K2Cr2O7+3Na2S03+4H2SO4===Cr2(SO4)3+4H2O+3Na2SO4+K2SO4离子方程式:Cr2O72-+3S042-+8H+===2Cr3++3S042-+4H2O一般是
是会发生反应的,重铬酸钾中铬为正六价,而亚硝酸中氮为正三价,都是强还原剂,但重铬酸钾还原性更强,所以重铬酸钾被氧化成铬酸钾,而亚硝酸钠则还原成硝酸钠溶液.
亚硫酸钠和硫酸的反应方程式Na2SO3+H2SO4==Na2SO4+H2O+SO2↑亚硫酸钠和氧气的反应方程式2Na2SO3+O2==2Na2SO4
2Kr2O7+3C2H5OH+8H2SO4→3CH2COOH+2K2SO4+2Cr2(SO4)3+11H2O
6价铬做氧化剂,所以亚硫酸根作还原剂K2Cr2O7+3Na2S03+4H2SO4===Cr2(SO4)3+4H2O+3Na2SO4+K2SO4其实加硫酸是因为6价铬和7价锰一样在酸性条件下氧化性更厉害
Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+SO2↑
6FeSO4+K2Cr2O7+7H2SO4=Cr2(SO4)3+7H2O+3Fe2(SO4)3+K2SO4根据得失电子数配平.
重铬酸钾和过氧化氢在常温下就可反应,生成六价铬离子被还原到三价铬离子,负二价的氧被氧化到零价,生成氧气,反应放出热量,有比较明显的颜色变化,三价铬离子为蓝绿色
Na2SO3+HClO=Na2SO4+HCLNa2SO3+2HCl=2NaCl+H2O+SO2
Na2SO3+Cl2+H2O==Na2SO4+2HCl
H2SO4+Na2S2O6---2SO2+NA2SO4+H2O希望采纳
化学方程式:K2Cr2O7+6KI+14HCl=2CrCl3+7H2O+3I2+8KCl离子方程式:Cr2O72-+6I-+14H+=2Cr3++7H2O+3I2重铬酸钾是不能氧化Cl-的,但可以氧化
答案是这样!6KI+K2Cr2O7=3I2↑+Cr2O3·4H2O化学式很简单的!
在中性反应,碱性不一定,c(H+)太低,重铬酸钾电极电势降低了很多,不能氧化亚硫酸根了具体可以根据能斯特方程计算
Na2SO3+2HCl=H2O+SO2↑+2NaCl
2NH4Cl+Na2SO3=(NH4)2SO3+2NaClNH4Cl+NaNO2=NH4NO2+NaCl其实,根据复分解反应发生的条件,应该是不能反应的.