搜狗做题网醋酸锌
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/07/16 18:01:43
金属锌能够和醋酸里面的氢离子进行反应产生氢气.根据弱电解质的电解平衡原理和物质守恒定律,在金属锌反应,消耗已电离的氢离子的同时,又会有一部分醋酸分子进行电离,补充消耗的氢离子,却达不到原来的水平,稍低
C2H4O2
五氧化二磷加醋酸锌再加水=磷酸锌+醋酸
要加上同体积PH相等,说明电离出来的H+浓度相等.HCl完全电离出来的=醋酸部分电离的.当醋酸中已经电离的H+被反应掉后,醋酸还要再电离
这句话是错的,因为在题目条件下醋酸与锌反应产生氢气速度不会比盐酸来的慢.读完该句后会想当然认为醋酸是弱酸,产生氢气速度比强酸盐酸要慢,但是请注意,原话中是“等体积等PH的醋酸和盐酸”,而非氧化性酸溶液
Zn+2CH⑶COOH=(CH⑶COO)⑵Zn+H⑵↑
Zn+2CH3COOH=(CH3COO)2Zn+H2
这是一个量的问题,如果锌过量,醋酸就会反应完全：如果醋酸过量,那么反应完成后醋酸将有剩余；如果锌与醋酸的摩尔比为1:2,要考虑醋酸是弱酸,不可能完全电离,最终会有很小量的醋酸在溶液中
减小,不变向醋酸中加入醋酸钠醋酸根增多醋酸电离出氢和醋酸根的平衡逆移初始氢离子减少产生氢气速率减小随着反应的进行氢离子不断从醋酸中电离直到醋酸或锌中任意一样反应完由于加入醋酸钠并未改变氢离子的量因此最
可以,醋酸电离出的H离子不断被反应,不断电离出新的H+,直到反应完全再问：醋酸不是弱电解质吗，最后不会有剩余吗，就是纠结在这了~求解释！再答：是弱电解质，但是它电离出来的H+不断被反应，他就要不断电离
Zn+2CH3COOH=(CHCOO)2Zn+H2↑；有问题请追问!
2CH2COOH+Zn=Zn(CH3COO)2+H2
活动性较强的金属与酸反应的实质是金属与质子反应,锌与醋酸反应也是锌与醋酸电离出的氢离子反应,消耗氢离子,醋酸电离平衡正向移动.醋酸分子不会直接与锌反应.其他问题都在这个关键点上.
2CH3COOH+Zn=(CH3COO)2Zn+H2(气体符号)
正极：H++2e-=H2（气体箭头）负极：Zn-2e-=Zn2-
一元酸,因为一分子醋酸只能电离出一个氢离子.CH3COOH=（可逆）CH3COO-+H+
CH3COOH
这个问题问的比较大,首先,锌的状态一样,第二看盐酸和醋酸是等pH还是等浓度的,①等pH的,开始的时候反应一样快,但是盐酸速度减的比较快,并且氢气少（金属过量）②等浓度时,产生氢气一样,但是由于醋酸是弱
Zn+2CH3COOH==Zn2++2CH3COO-+H2↑