醋酸的电离方程式为什么加水平衡向正反应方向移动-搜答案-搜狗做题网

正向移动.同一温度下醋酸电离平衡时[H+]*[Ac-]/[HAc]为一定值（Ac代表醋酸根,[X]代表X的物质的量浓度）,叫做醋酸的电离常数,通常用Ka表示.稀释a倍后,各物质浓度等比缩小为原来的1/

弱电解质啊

绝对是右移化学中有越稀越电离这一说法!因为电离是一个或几个变多个,比如H2CO3电离会生成HCO3-和H+当稀释时,可以看作离子浓度降低,为了减缓这种趋势,电离就会朝着离子浓度增大的方向移动,所以平衡

醋酸是弱酸,部分电离,加水可以促进平衡向右移动,即促使未电离的醋酸分子继续电离.虽然CH3COOH的电离程度在增大,但体积的增大占主要因素,c(H+)又是逐渐减小的.CH3COOH溶于水后,能电离出C

CH3COOH→CH3COO-＋H+加入纯净的醋酸,反应物浓度增大,向正反应方向移动

因为电离溶液中电离出来的氢氧根浓度小于醋酸根浓度,CH3COOH=(双向箭头)CH3COOH(正离子符号)+OH-

根据勒夏特列原理,改变反应条件,平衡会向减小引起这种改变的方向移动,也就是说加入冰醋酸之后,平衡会向着醋酸电离的方向移动,但是绝对不会完全的改变,使其恢复成电离前的状态,所以电离程度会有所降低,再者,

HAc(aq)=H+(aq)+Ac-(aq)△rHm=kJ/mol

楼上说的也不全对,如果按楼上说的那醋酸电离出的H离子会抑制水的电离,反而是水逆向移动了呀.我觉得这样说好一点吧,就是在水中,酸所电离出的H离子主要是写成H3O+,也就是和水结合了,所以加水后酸电离出的

在醋酸溶液中,存在着下面的平衡：CH3COOHCH3COO-+H+平衡常数K＝c(CH3COO-)*c(H+)/c(CH3COOH)当向溶液中加入水后,溶液的体积增大,假设体积变为原来的a倍,则浓度

加水稀释后实质是醋酸电离后产生的氢离子和醋酸根离子结合几率变小更难结合成分子所以向右移动而向右移动电离出的氢离子远远没有加的水多浓度一定减小

越稀越电离,稀释时会使溶液中的离子浓度减小,根据平衡移动原理会向离子浓度增大的方向移动,也就是正方向移动.

生成物也减小了

加水后,带电离子的浓度降低,由勒沙特力原理反应向着减弱这种变化的方向移动,故而促进电离

加水稀释后有氢氧根离子与醋酸中的氢离子结合,使醋酸中的氢离子浓度减小,所以向正反应方向进行,有利于电离

向正方向移动.假设醋酸被稀释一倍,电离产物是两种,需平方,为1/4,由Ka知电离平衡向正方向移动.

醋酸的电离原因是水分子的撞击明白啦吧醋酸虽然被稀释浓度下降但是发生电离的百分比是升高了

看成浓度,醋酸分子加水稀释了一份,但生成的醋酸离子子和氢离子共稀释的两份,相当于气体一样,所以正移

电离向正方向移动,但是最终的电离度会减小!thanks@!

1.醋酸分子变多,因为从电离平衡角度说,CHOCOOH====CHOCOO-+H+是一个可逆反应,加入CHOCOOH会使反应往正方向移动,可是因为醋酸本身是弱电解质,电离程度小,所以醋酸分子的绝对数量