醋酸与醋酸钠混合溶液呈中性,醋酸与醋酸根浓度的大小-搜答案-搜狗做题网

酸性.破手机没法写方程式…

首先醋酸与醋酸钠混合,不发生任何化学反应,所以只需考虑溶液电离醋酸钠完全电离:CH3COONa-->Na++CH3COO-醋酸是弱酸部分电离:CH3COOH-->H++CH3COO-,还有部分以CH3

等体积等浓度醋酸与醋酸钠溶液混合时原有的醋酸和醋酸根离子物质的量和浓度都相通此时醋酸电离平衡的移动方向取决于醋酸电离平衡常数(该常数度量醋酸电离的倾向)记得该常数大约是10-5左右用Kh除以该值得到一

在此溶液中,存在有Na+,H+,CH3COO-和OH－离子,根据电荷守恒,c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH－),由于溶液是中性的,c(H＋)=c(OH－),醋酸根离子浓度等于钠

根据电荷守恒：C(H+)+C(Na+)=C(OH-)+C(CH3COO-)因为PH=6所以C(H+)>C(OH-)所以得到C(Na+)

对的,用电荷守恒做c(Na+)+c(H+)=c(Cl离子）+c(OH离子）+c（醋酸根离子）溶液呈中性氢氧根离子浓度等于氢离子浓度所以钠离子浓度大于氯离子浓度

酸性,在这个混合溶液里,醋酸的电离程度大于醋酸钠的水解程度

CH3COO-+H+=CH3COOH再问：过程再答：发生反应生成氯化钠和醋酸。离子方程式就是这个。再问：我知道是这个但不知道怎么拆再答：反应前后，氯离子还是氯离子，钠离子还是钠离子，相当于不参加反应。

醋酸分子>氢离子.醋酸是弱酸,部分会水解,为确保呈中性,要加入过量的醋酸再问：加入醋酸多并不代表反应后为抑制水解所剩余的醋酸也多呀？？？

构成缓冲溶液,pH=4.75,氢离子浓度为10负4.75次方＜＜0.1(钠离子）.

酸性.这个中学不好解释,只能记住.对于电离常数Ka＞Kw的酸,酸和它的盐的等浓度同体积混合溶液,为酸性,比如CH3COOH对于电离常数Ka＜Kw的酸,酸和它的盐的等浓度同体积混合溶液,为碱性,比如HC

PH=7,说明c(H+)=c(OH-)=10^-7mol/L根据电荷守恒c(H+)+c(Na+)=c(OH-)+c(Ac-)所以,c(Na+)=c(Ac-).既然醋酸和醋酸钠已经称为溶液了,那么其浓度

第二种是对的里面说法也没错至于第一种说法首先Na离子,氯离子,乙酸根离子这三种离子互相根本就不可以反应,乙酸钠（醋酸钠）水解呈碱性,但毕竟是盐通过水解才显碱性,没有盐酸强,所以呢,是乙酸钠（醋酸钠）过

醋酸钠是弱酸强碱,呈弱碱性,所以只能中和一点点的盐酸.再问：还有没有别的分析方法再答：还要什么别的方法？这还不够简单？再问：为什么只要一点点。你怎么比较是多少再问：溶液中醋酸过量所以呈中性反应后有na

物料守恒当然存在.如果是醋酸-醋酸钠混合再NaOH调pH到7,就是Ka=[CH3COO-][H+]/[CH3COOH],可以近似计算出反应末端的[CH3COOH]（末端[CH3COO-]近似等于醋酸与

CH3COOH+Zn====Zn(CH3COO)2+H2

两者混合形成缓冲溶液,利用缓冲溶液公式,可以计算出氢离子浓度.PH=PKa-lg[HAc]/[Ac-]=4.76+0.7=4.83c（H+）=1.48×10^-5mol/L

要记住电离是大于水解所以醋酸根浓度大

c(CH3COO-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)解析：首先此缓冲溶液是酸性的c(H+)>c(OH-)CH3COO-是最多的,因为醋酸钠完全电离,醋酸电离也会生成醋酸根离子,是最大的.Na+

一般说电离大于水解.电离大于水解主要应用于两个方面：一是等浓度的弱酸和醋酸溶液与醋酸钠溶液混合时,溶液显酸性,这是实验测得的结果.如果