酸性:HF > HCl > PH3

酸性：HF

根据元素周期律同一主族元素,从上到下非金属性逐渐减弱,气态氢化物水溶液的酸性增强.如:HI>HBr.虽然氯的非金属性比氟强,可是由于HF分子间存在氢键,形成缔合分子,使得HF比HCL难电离,HF电离出

最不稳定,就会电离,就显酸性,所以最后的HI最强

根据元素周期律同一主族元素,从上到下非金属性逐渐减弱,气态氢化物水溶液的酸性增强.如:HI>HBr.虽然氯的非金属性比氟强,可是由于HF分子间存在氢键,形成缔合分子,使得HF比HCL难电离,HF电离出

1.比较元素金属性强弱的方法(1)根据原子结构原子半径（电子层数）越大,最外层电子数越少,金属性越强,反之越弱.(2)根据在周期表中的位置a.同周期元素,从左至右随原子序数的增加,金属性减弱,非金属性

HIHBrH2OHClPH3NH3SIH4(这个不确定）H2SHFCH4至于稳定性就难说了要看他们的非金属性这个我们一眼看出HF是最稳定的HFHClHBr(Br在水里貌似反应成HBr）H2ONH3CH

说反了.HFHClHBrHI从左到右：稳定性减弱而酸性增强,因此对于氢卤酸,酸性越强越不稳定,酸性越弱越稳定（仅对于稀酸而言）.HI为氢卤酸中最强酸,有很强还原性,但极不稳定,极易分解为氢和碘.HBr

非金属性越强,所对应的酸的酸性越强.HF>HCl>HBr>HI(同一主族,越向下元素的非金属性越弱)

最直观的形容一下吧：F只有两层电子层,而到了I呢就有五层电子层了,你想,距离原子核越远对电子的吸引了不就越弱了吗,因此,F会紧紧的抓住H的一个电子不放松,因此他就最稳定,但是I不行了,对H的电子吸引力

卤离子半径是决定卤化氢性质的重要因素之一.由于氟原子很小和电负性最大,HF中的共用电子对无疑偏向氟原子的一方,因而HF具有很强的极性.在水溶液中氟化氢的分子由于形成氢键而不同程度地缔合着,这种缔合作用

首先,一楼和二楼的解释明显不正确,制约共价化合物溶解在水里电离情况的因素不完全是氢键,或者说氢键不能主要决定化合物的电离.存在氢键的物质是分子间的作用力很强,而电离时要破坏的是共价键,不是分子间力,所

1净化氯气(浓盐酸制锝)时用饱和食盐水除HCL2非金属性越强酸性越弱,其中HF时弱酸HCL,HBR,HI是强酸3汽油比水轻4其硫酸铜、生石灰和水的比例为1∶2∶150～200

正确.按照F--Cl--Br--I这样的顺序,卤族元素非金属性依次减弱.故和H结合的能力越差.所以在溶液中,和H化学键作用力越小,溶液中H+越容易电离出来.所以HI是卤族中氢化物酸性最强的.所谓三大强

从F到I吸电子的能力逐渐减弱,但是从F到I原子半径增大,因而对应的负离子对H+的吸引能力越弱,所以质子就越容易解离出来.也就是酸性越强.HF酸性很弱,HI是无氧酸中的最强酸1、F,Cl,Br,I的原子

还原性递减,热稳定性递减,酸性递增,只供参考

气态氢化物的水溶液的酸性强弱主要取决于它在水溶液中的电离度的大小,而电离度的大小既与键的极性有关,也与分子的极性有关,两种极性的增强可增大电离度.对氢化物来说,电负性增大可增强键的极性,原子半径增大可

HF的酸性不强,原因是因为F的负电性太强,H的偏向F,不易电离.剩下那些除H2S、HCLO、HF外是强酸,那些是看浓度的.

对氧化性Cl>S>PH3

HF是弱酸,因为F的半径比较大,对H具有很强的束缚能力,所以H+不容易电离出来.所以HF>HCl是错误的.再问：FCl同族Cl在F下面啊还原性应该强再答：问的是酸性，不是还原性。再问：酸性强就是氧化性

由氢离子于阴离子结合的紧密程度,阴离子半径越大,与氢离子的距离越大,与氢离子于阴离子结合的紧密程度越小,氢离子越容易电离,从而酸性越强.