配平方程式NH3 O2

酸性条件下,反应物多O则加H+使其变成H2O,少O加H2O.碱性条件下,反应物多O加H2O使其变成OH-(看做H2O2),少O加OH-(看做H2O2)

万恶的氧化还原~例：NH4NO3→N2＋HNO3+H2O方法：电子转移守恒首先观察元素价态,NH4NO3中的氮有两个价态,分别是铵根中的-3和硝酸根中的+5,再看右边,N2中氮是0价,硝酸中试+5,而

就是氧化剂得电子数等于还原剂失电子数.可以用化合价来判断,举个例子,2H2+O2=2H2O此反应中,H元素化合价升高,作还原剂,2molH2失电子数为1（升高的化合价数）*4（H原子个数）=4个.O元

(2)NaOH+(1)H2SO4=(1)Na2SO4+(2)H2O(4)AL+(3)O2=(2)AL203

一般有,浓HNO3的,P+5HNO3=H3PO4+H2O+5NO2稀HNO3的3P+5HNO3+2H2O=3H3PO4+5NO实际的就更为复杂了啊

分两步：1根据化合价升降用最小公倍数法配平氧化还原部分,2用观察法配平其它原子数第一步5NH4NO3——4N2+HNO3+H2O升3×5降5×3共生成8个N第二步5NH4NO3=4N2+2HNO3+9

配平,取最小公倍数,使两端的每个元素原子数相等.电子转移,看化合价的变化了.

CH3OH+O2→CO2+H2O反应前一个甲醇(CH3OH)分子中有氢原子有4个,而反应后一个水(H2O)分子中含有2个氢原子,所以在水分子前面添加计量数2,CH3OH+O2→CO2+2H2O反应前含

晕5NH4NO3=2HNO3+4N2+9H2O

氧化还原方程式的配平只要抓住化合价变化的元素就可以了.(1)2FeS+6H2SO4=Fe2(SO4)3+3SO2+2S+6H2O(2)3Fe3P+41HNO3=9Fe(NO3)3+14NO+3H3PO

反应中还原剂化合剂升高总数（失去电子总数）和氧化剂化合价降低总数（得到电子总数）相等,反应前后各种原子个数相等.下面常用配平方法观察法观察法适用于简单的氧化-还原方程式配平.配平关键是观察反应前后原子

C2H4+3O2=2H2O+2CO2

化学方程式的配平一直是中学化学的难点之一,特别是氧化还原反应方程式的配平更使许多学生感到困惑.在中学阶段,教材及其它辅导资料都着重介绍了用化合价升降法配平氧化还原方程式,但学生在运用此方法进行配平时容

3K2S+8HNO3==6KNO3+2NO↑+3S+4H2O硫升高2价N降低3价在产物中硫前为3NO前则为2然后在配平

帮小弟用待定系数法配一个方程式FE+CUCL2=CU+FECL2（小弟需要配平的步骤例：aFe+bH2O+cO2=dFe(OH)31、先在每个反应物及生成物前面

()Fe2O3+()CO--高温--()Fe+()CO2氧化还原反应实质是电子的得失,要遵守电子守护定律这个先搞清楚化合价Fe从+3到0,那就是一个Fe2O3得到6e-C从+2到+4,那就是一个CO失

24FeSO4+30HNO3＝8Fe(NO3)3+8Fe2(SO4)3+3N2O+15H2O好恶心的,FeSO4+HNO3→Fe(NO3)3+Fe2(SO4)3+N2O+H2O本题的思路在于：氧化物质

这个化学方程式中我们看到：次氯酸根中Cl是+1加,处于不稳定价态,既可能被氧化有可能被还原,而HCl中的Cl是-1价,处于稳定价态,如无很强的氧化剂或在催化剂的作用下是不易被氧化的.根据化学反应中化合

配平方程式2Al+3O2--------2AL2O3、C2H4+3O2-----2CO2+2H2O

10AgF+5Cl2+5H2O---9AgCl+AgClO3+10HF+O2先假定AgCl前面的系数是9（其实只要是个非零的正数就可以）由电子得失守恒,所以9=5*x+4*y得到方程(1)由Ag、Cl