配制百部配溶液时所需乙醇的浓度为
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/07/31 12:25:23
配制溶液步骤及仪器(以配制250ml、0.5mol/L的NaCl溶液的过程为例)(1)计算:WNaCl=0.25L×0.5mol/L×58.5g/mol=7.31≈7.3g.(2)称量:用天平或电子天
偏高,因为设计量筒时:刻度数=残留量+刻度量.洗涤后溶质的量为所需的刻度量另加了量筒的残留量,使溶质多量.
根据物质的量守恒关系可得:C(后)=C(前)V(前)/V(后)可见,导致浓度偏大(C后变大)的原因可能是V(后的体积比正常值小)或者V(前)的值比正常的大.
先搞清楚你配置的浓度是质量浓度还是体积浓度如果是质量浓度,各称取50g蒸馏水与50g无水乙醇,混合均匀就可以如果是体积浓度,则要通过量筒量取50ml蒸馏水与50ml无水乙醇混合均匀.如果你用的不是无水
BC再问:可不可以解释一下?俯视和仰视的区别NaOH潮解后会怎样左码右物又会有什么变化?谢谢再答:仰视:偏小潮偏小偏小。
1)c=n/vn为溶质物质的量,v为溶液体积2)m=n*MM为溶质摩尔质量3)C1*V1=C2*V2C1V1为浓溶液物质的量浓度和体积C2V2稀4)按化学计量数的比反应,讨论过量问题56)利用化学反应
仰视会使溶液体积比要求的小,溶液浓度大俯视会使溶液体积比要求的大,溶液浓度小
用量筒量取浓硫酸时俯视刻度,看到的读数偏大,但量取的实际体积偏小,也就是说溶质少了.而量取水时却仰视体积读数,看到的读数偏小,但量取的实际体积偏大,也就是说溶剂多了.所以所配溶液的溶质质量分数比实际偏
也可以用稀盐酸的再问:如果用水ne?????再答:会出现浑浊呀
1.代表质量分数2.应该将硫酸缓慢沿烧杯壁注入乙醇中,而不是将乙醇注入硫酸
追问:我想知道配制时,需要的乙醇浓度是多少?回答:比如你总共配100克那么他的质量比浓度就是%90的乙醇啊.追问:什么意思?可以麻烦解释一下吗?就我问的要用多少的?回答:汗,10克NaOH,90克的乙
AgNO3+H2O=AgOH+HNO3,这个反应是可逆反应,加入浓硝酸后,平衡向左移动,抑制水解.
道理你这不都懂么.热胀冷缩,会使你读数偏大,而实际的质量并没有变化,也就是说你把质量读大了,实际的质量并没有你想要的那么多,所以就是溶剂取少了.那么结果就是浓度增大.再问:读数是指哪个读数?质量是什么
纯的一甲胺是气体,一般是用钢瓶装的,40%的甲胺是一甲胺的水溶液,是不能用来直接配20%甲胺乙醇溶液的.有条件的话就直接用甲胺气体配;如果只有40%的甲胺,就把甲胺溶液滴到固体氢氧化钠上释放出甲胺气体
乙醇质量百分比冰点℃2.5-1.04.8-2.06.8-3.011.3-5.020.3-10.633.8-23.646.3-33.956.1-41.071.9-51.3
乙醇溶液浓度减小,证明乙醇溶液中水含量增多,因为水的密度比乙醇大,所以乙醇溶液密度增大
这与量筒的制造有关,量筒在制作时就已经确定了,量取的液体倒出的量就是所读的量程,即已经扣除了粘在量筒壁上的液体,所以不用洗,也不能洗
V=500*0.75/0.95
500ml体积分数为0.75乙醇溶液中乙醇的体积=500*0.75=375ml所需体积分数为0.95的乙醇溶液的体积=375/0.95=394.7ml
1.由厂方提供次氯酸钠溶液浓度C1,假如你所需要的浓度为C2,使用厂方提供次氯酸钠溶液容积为V1,你需要加入水的容积为V2.按以下公式计算你需要加入水的容积V2是:V2=C1*V1/C2-V12.准备