配制100mL0.1mol L碳酸钠溶液需要用托盘天平称量多少克碳酸钠固体
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/07/15 14:04:55
当然是对的了醋酸是弱酸,不同浓度醋酸释放的H+是不一样的,要是题目中是盐酸硫酸等,就是一样的了再问:但是谁多呢?
0.1*0.1*106=1.06克
将分析纯的氯化钠在干燥箱内烘干(2h),移出,置于干燥器内冷至常温;定量称取29.25g氯化钠于250ml的烧杯中溶解;全部溶解后转入500ml容量瓶,用蒸馏水洗涤烧杯、玻棒、漏斗等三遍,洗水全部移入
/>先化单位:200ml=200*10^(-3)=0.2L浓度为0.1mol/L的NaCl溶液,其物质的量n=c*V=0.2*0.1=0.02molNaCl的摩尔质量为78.5g/mol,而n=m/M
B.2.24OMLNa2CO3的摩尔数=0.01molL-1*(10/1000)L=1*10^(-4)molHCl的摩尔数=0.05molL-1*(1.2/1000)L=6*10^(-5)molNa2
C=(1000*1.18*36.4%)/36.5=11.8mol/L11.8V=0.25*0.1v=0.0021L=2.1ml选50ml容量瓶还需要量筒烧杯玻璃棒胶头滴管
可以间接证明同浓度的盐酸与醋酸酸性的强弱.同浓度的氯化钠溶液和醋酸钠溶液的PH值的测定,氯化钠溶液PH=7为中性,醋酸钠的PH大于7为碱性,那么可知醋酸根发生了水解,即可证明,醋酸在溶液中不能全部电离
0.1*0.5*250=12.5g
胆矾是五水硫酸铜吧~我记不太清了.易得需要硫酸铜0.05mol,也就是需要五水硫酸铜0.05mol,就是12.5g咯~
这个问题其实你已经答对了啊,0.1*0.25*106=2.65g=2.7g,因为他只要求0.1mol/L,小数点后一位,你的答案也应该是小数点后一位,高中实验室是配不出真正的0.1mol/L的,总归有
1、容量瓶,量筒2、称量3、偏低
我不知道你是要配0.1mol/L还是0.100mol/L,个人感觉应该是后者,这是需要用250ml容量瓶来配的,其中NACL的质量为1.4625克,这可得用高精度的电子天平来称的,我不知道你是处于什么
很简单,体积0.5L.物质的量是0.05mol即n=CV.m=nM=0.05*58.5=2.925g
利用HCL守恒列方程配制后的HCL总量:0.1mol/LX1000ml=0.1mol=浓盐酸中的HCL的量=浓盐酸中的HCL摩尔浓度X浓盐酸的体积注:浓盐酸中HCL的摩尔浓度根据盐酸的浓度可求出,为已
1.计算配制250mL0.1mol/L的碳酸钠溶液需要无水碳酸钠多少克?M(无水碳酸钠)=_106__g/mol;C=__0.1_mol/L;V=_0.25Ln=c*V=_0.025__mol;m=n
2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O2110.40.1x可以看出NaOH过量,只反应了0.2mol,剩余还有0.2mol得到0.1molNa2SO4最终溶液体积0.5L答案:NaOH的物质的
pH=pKa+lg[c(Ac-)/c(HAc)]5.05=4.75+lg[c(Ac-)/c(HAc)]lg[c(Ac-)/c(HAc)]=0.3c(Ac-)/c(HAc)=2设应取0.1molL-1H
0.05*106g玻璃棒,胶头滴管.定容时俯视刻度线.
(1)8g(2)2g(3)烧杯、玻璃棒、容量瓶、滴管(4)ACDE
(1)实验所需用品:abcgi,还缺少500ml容量瓶.(2)需浓硫酸2.7mL.0.5L*0.1mol/L=0.05molV*1.84g/mL*98%/(98g/mol)=0.05molV=2.7m