配位键的强弱-搜答案-搜狗做题网

解题思路：根据物质的性质进行分析解题过程：varSWOC={};SWOC.tip=false;try{SWOCX2.OpenFile("http://dayi.prcedu.com/include/r

解题思路：根据非金属性或者电离常数以及发生复分解反应的规律等分析考虑解题过程：解析：最高价氧化物对应水化物的酸性借助于非金属性，非金属性越强，对应的最高价氧化物对应的水化物酸性越强，弱酸的判断酸性的强

溶液：1.PH试纸2.导电性：强碱导电性强3.等浓度的强弱碱与酸混合,消耗酸的量：强碱消耗酸的体积小4.等浓度强弱碱稀释后的PH变化量：变化大的是强碱分子式：同周期,金属性自左往右减弱,溶液碱性减低,

离子化合物是强电解.共价化合物强酸是强电解质,弱酸是弱电解质,其他是非电解质.

看键能,键长.键能大,键长短的化学键比较强.共价键强弱判断：成键原子半径越小,共价键越强,断开键需要的能量越高.离子键的强弱比较：和离子半径成反比,离子半径越大,离子键越弱；和离子电荷数成正比,离子所

离子晶体,原子晶体看熔沸点分子晶体看分子的稳定性.

解题思路：注意酸或碱的强弱与溶液的酸性或碱性的强弱的含义是不同的，酸或碱的强弱由酸或碱的电离程度的大小决定，酸性或碱性的强弱由溶液中的氢离子浓度或氢氧根离子浓度的大小决定。解题过程：

金属性强化学键强再问：谢谢咯再问：嗯，我要的是正确答案喔再答：是啊

解题思路：常见酸的酸性强弱顺序解题过程：解析：强酸：HClO4、H2SO4、HI、HBr、HCl、HNO3中强酸：草酸（乙二酸）>亚硫酸>磷酸；弱酸：氢氟酸>甲酸>苯甲酸>

电流的强弱

解题思路：滑动变阻器的铭牌上有个允许通过的最大电流值，一旦超过这个电流值，滑动变阻器的电阻丝就会发烫，有可能损坏滑动变阻器。解题过程：varSWOC={};SWOC.tip=false;try{SWO

黑色最强白色最弱光的波长越短能量越大

哈哈,刚好在学.强电解质：强酸,强碱,大部分的盐弱电解质：弱酸,弱碱,水以及部分的有机化合物化学酸根：硫酸根So4、碳酸根Co3、氢氧根oH、硝酸根No3等等希望以上有用

,傻得有点可爱.让我告诉你吧.通常情况下,把电力、照明用的电能称为强电:强电的其特点是电压高、电流大、功耗大、频率低,主要考虑的问题是减小损耗、提高效率；所谓弱电是针对电力、照明用电相对而言的；把传播

在元素周期表中越靠近右边的非金属性越强,越往下的非金属性越弱.

成键原子之间电负性的差异导致化学键有强弱之分打字不易,再问：所带电量的多少指的是什么？

跟手机入网的运营商有关；跟当地基站信号有关；跟手机自身接收信号的能力有关.

同一周期,从左到右,非金属性依次增强.同一主族,从上到下,非金属性依次增强.那么没有关系的2个元素如何比较呢?1)单质与氢气化合的难易程度,越易化合,非金属性越强.(2)元素氢化物的稳定性(指热稳定性

解题思路：首先，以酸性为例子。酸性有两种含义：一是电离H+的能力，电离H+的能力越强，酸性越强，强酸均完全电离，他们之间一般不在比较强弱，但根据元素周期律中非金属性强弱的判断依据可知：HClO4是简单

苯酚（C6H6O,PhOH）,又名石炭酸、羟基苯,是最简单的酚类有机物,一种弱酸.常温下为一种无色晶体.有毒.苯酚是一种常见的化学品,是生产某些树脂、杀菌剂、防腐剂以及药物（如阿司匹林）的重要原料.

在周期表中,同周期从左到右,非金属性依次增强；同主族,从下到上依次增强.总的来说,非金属性向周期表的右上角集中,所以氟的非金属性最强.