邻菲罗啉测铁溶液pH值多少

1)PH=10.742)50ml再问：写一下过程吧，谢谢！再答：1）PH=10的溶液[OH-]浓度为1×10-4，PH=11的溶液[OH-]浓度为1×10-3，设两种溶液的体积均为1，则混合后[OH-

开始ph=6时,假设溶质为强酸,溶液显酸性,最后怎么稀释,也还是显偏酸性的.此时水中OH-的浓度是10'-14/10'-6=10'-8mol/L,即水电离的氢离子也是这个浓度,远小于溶液的氢离子浓度1

不一定的.只要加入的溶液小于3就有可能.因为加入溶液的体积不同,得到的溶液pH也不同.你没有给出要加入多少体积溶液,所以无法得到准确值.pH=-lgc(H+).

混合后的氢氧根离子浓度0.0001+0.01/2=0.00505pOH=-lg0.00505=2.30所以ph=11.70

pH=8氢离子浓度为：c(H+)=1×10^(-8)mol/LpH=10氢离子浓度为：c(H+)=1×10^(-10)mol/L等体积混合后c(H+)=(1×10^(-8)+1×10^(-10))/2

（1*0.1+4*0.00001）/（4+1）=0.02ph=log0.02

解题思路：根据题给信息进行分析解题过程：varSWOC={};SWOC.tip=false;try{SWOCX2.OpenFile("http://dayi.prcedu.com/include/re

中性,约为7

氯化钠溶液是中性的,在25摄氏度时,pH为7.由于水的电离是吸热过程,如果温度升高,水的电离平衡向右移动,氢离子浓度增大,pH值减小,当然溶液仍为中性.反之温度降低,pH值增大.白醋,橘子汁,雪碧,糖

一吨是1000L,PH值为3的溶液氢离子的浓度是10^-3mol/L,一共有氢离子1molPH值为10的溶液氢氧根的浓度为10^-4mol/L,反应前后溶液体积不变,则反应后有0.1mol氢氧根中和氢

因为PH值知道:c(OH-)=10^-1mol/L和c(OH-)=10^-5mol/L混合,设两溶液的体积为1L则有:10^-1mol/L*1L+10^-5mol/L*1Lc(OH-)总==_____

与100ml无关H＋浓度＝10^(－pH)

工业盐酸HCl含量一般大于30%,盐酸含量以30%计算,浓度为8.22mol/l,碱液浓度为0.1mol/l则需要9.73立方的盐酸

绝对不是中性,约为7,应该是7.0-7.1左右!再问：不知道怎么的，我的3%测试是5.7？再答：呵呵，有污染肯定！你测试时要对电极用无离子水清洗干净！因为含盐，使得水中氢离子的活度降低，PH肯定不是7

[H+]=（0.01+0.0001）/2=0.00505PH=-lg0.00505=2.30

如果是ph=2.0和ph=4的两种强酸溶液等体积混合后,根据0.3规则PH=2.0+0.3=2.3

10^-（14-11）mol/L=10^-3mol/L=0.001mol/L再问：不好意思，我不知这个摩尔浓度如何转换为常说的百分比浓度？您知道如何转换吗？我算完太小了，不敢确定。比如配10m&sup

溶液是指一种物质均一稳定的分散到另一种物质中形成的分散系,其中分散质的微粒直径小于10（-9）m.水溶液中对氢离子的物质的量浓度取负常用对数就得到PH值,实际上就是用直观的数据表达一个很小的数,一般氢

以20℃时为例,氢氧化钙溶解度为0.166g/100g水,因此饱和氢氧化钙溶液的浓度为0.0224mol/L,即其中OH-的浓度为0.0448mol/L,H+浓度为(Kw/0.0448)mol/L,所

PH值计算的原则是：“求大的”“求大的”意思是假如溶液为酸性,就先求氢离子浓度,假如溶液呈碱性,就先求氢氧根离子浓度,但后求氢离子浓度,最后求PH值.本题硫酸中的氢离子浓度为：0.01mol/L,氢氧