通过海水晾晒可得粗盐2012淮安
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/08/17 22:27:55
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将盐水加热,蒸发掉水分变成过饱和溶液后洗出.利用的是氯化钠溶解度随温度变化不大的原理.
(1)在除去杂质的同时不要引入新的杂质,加入硝酸钡会生成新的杂质硝酸钠.故答案为:否.因为引入新的杂质离子NO3-(2)滤液的主要成分有:NaCl、NaOH、Na2CO3.此实验方案尚需完善,具体步骤
(1)不能改用硝酸钡溶液,因为硝酸根会进入溶液中.故填:否.因为引入新的杂质离子NO3-.(2)判断BaCl2过量的方法是:取少量上层清液,滴加Na2SO4溶液,如有白色沉淀出现则说明BaCl2过量.
(1)过滤 (2)2NaOH+MgCl2=Mg(OH)2↓+2NaCl NaOH价格较贵,使成本过高(3)Na2CO3 Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓
(1)氢氧化钠能和氯化镁、硫酸镁反应分别生成氢氧化镁和氯化钠、氢氧化镁和硫酸钠,反应的化学方程式分别为:2NaOH+MgCl2═Mg(OH)2↓+2NaCl、MgSO4+2NaOH═Mg(OH)2↓+
在A中有玻璃棒不断搅拌,又有气体冒出,可以确定A在进行的是蒸发操作,蒸发就要用到酒精灯,所以①是酒精灯;C中玻璃仪器较大,又用到玻璃棒搅拌,可以确定是在溶解固体,所以②是酒精灯;操作顺序应当先溶解,再
(1)用玻璃棒搅拌,加速了液体的流动,使固体很快溶解;(2)加入过量的氯化钡,氯离子对氯化钠来说不是杂质,钡离子可以将硫酸根离子转化为沉淀,第②步操作加入过量的BaCl2目的是除去粗盐中的硫酸钠,反应
(1)在完成操作Ⅰ之前,必须加水溶解.故填:水. (2)过滤可以把不溶于水的物质除去,所以操作Ⅰ和操作Ⅱ是过滤,操作Ⅱ后的沉淀物有:氢氧化钠和氯化镁反应生成的氢氧化镁,碳酸钠和氯化钙反应生成
解题思路:结合食盐及其含有的杂质氯化镁、氯化钙的性质差异分析。解题过程:varSWOC={};SWOC.tip=false;try{SWOCX2.OpenFile("http://dayi.prced
(1)在除杂质的同时不能引入新的杂质,加入硝酸钡会生成新的杂质硝酸钠,故答案为:这样会在溶液中引入硝酸根离子.(2)要除去杂质,需加入过量的除杂物质,要判断BaCl2是否过量,可取少量上层清液,继续滴
A.过量的碳酸钠可以除尽杂质氯化钙,自身过量可被后面的氯化钡除尽.过量的氯化钡可以除尽杂质硫酸钠,但自身过量无法被后面试剂除尽.过量的氢氧化钠可以除尽杂质氯化镁,自身过量可被后面的盐酸中和.
(1)在除去杂质的同时不要引入新的杂质,加入硝酸钡会生成新的杂质硝酸钠,故答案为:这样会在溶液中引入硝酸根离子.(2)检验钡离子一般用硫酸根离子检验,但是也不能引入新的杂质,故答案为:取少量操作①后的
(1)粗盐提纯时,第一步是将混合物溶解然后过滤除去泥沙等杂质的过程,故答案为:过滤;(2)粗盐提纯时,加入氢氧化钠可以将镁离子沉淀下来,即2NaOH+M右Cl2=M右(OH)2↓+2NaCl,但是氢氧
(1)粗盐溶解过程中,要用玻璃棒不断搅拌,目的是加快粗盐的溶解.故填:加快粗盐的溶解.(2)不能,因为改用硝酸钡溶液后,过量的硝酸钡不容易除去,会引入新杂质.故填:不能,因为会引入硝酸根离子.(3)氯
(1)操作1中,加入氢氧化钠溶液除杂质反应化学方程式是:MgCl2+2NaOH=Mg(OH)2+2NaClMgSO4+2NaOH=Mg(OH)2+Na2SO4(3)加入碳酸钠除去的杂质离子是:Ca2+
过量的BaCl2、Na2CO3溶液方程式:BaCl2+Na2SO4==BaSO4↓+2NaClNa2CO3+CaCl2==CaCO3↓+2NaClBaCl2+Na2CO3==BaCO3↓+2NaClN
(1)加快粗盐的溶解(2)不能,因为会引入硝酸根离子 (3)BaCl2+MgSO4=BaSO4↓+MgCl2(4)NaCl、NaOH、Na2CO3(5)过滤后,向滤液中加入过量的稀盐酸
正确顺序342567或者432567这是因为3加过量的氢氧化钠溶液去除海水中的Mg2+4加过量的碳酸钠溶液~去除海水中的Ca2+2加过量稀盐酸~去除过量的碳酸钠和氢氧化钠,盐酸易挥发,最后蒸发结晶能够
过量的BaCl2、Na2CO3溶液方程式:BaCl2+Na2SO4==BaSO4↓+2NaClNa2CO3+CaCl2==CaCO3↓+2NaClBaCl2+Na2CO3==BaCO3↓+2NaClN