PH=2溶液加一倍水
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/07/15 02:14:37
稀释后盐酸浓度降为10^-7,此时水的电离不能忽略,设水电离出H+浓度为X则,(10^-7+x)*x=10^-14,此时-lg(10^-7+x)即为当前溶液的pH,另外pH的H是不能小写的~再问:不用
你看:PH=13的NaOH溶液含0.1mol/L的氢氧根PH=2的硫酸溶液含0.01mol/L的氢离子反应后氢氧根浓度:0.001mol/L设用量比例1:x那么:(0.1-0.01x)/(1+x)=0
PH=12c(0H-)=0.01PH=1c(H+)=0.1PH=2c(H+)=0.01设盐酸和火碱溶液的体积分别为V1、V20.1V1-0.01V2=0.01(V1+V2)0.09V1=0.02V2V
你是高中生还是大学生啊?高中生的话,忽略硫酸的二级电离不完全,就是1:10,用c(H+)=0.01mol/L,c(OH-)=0.001mol/L,中和时体积比是1:10,乘一下相等就可以了.如果是大学
由已知:c(H+)=10^-2mol/Lc(OH-)=10^-1mol/L混合后用OH-的浓度减去H+de浓度再除以2,因为是等体积,c(OH-)=0.495mol/L认为是在常温下c(H+)*c(O
两强酸混合后的PH的计算先求混合后的c(H+)混,再直接求PH.即:c(H+)混=[c(H+)1×V1+c(H+)2×V2]/(V1+V2).由题意PH=3的硫酸,c(H+)1=1.0×10-3mol
PH=12的NaOH溶液稀释到PH=10[H+][OH-]=10^(-14)[H+]=10^(-12)→[H+]=10^(-10)[OH-]=10^(-2)→[OH-]=10^(-4)也就是说,原来[
PH=氢离子浓度的负对数,溶液混合后体积为增大一倍,所以HCL浓度为0.005M,NaOH浓度为0.05M,两者混合后酸碱反应,溶液中NaOH过剩浓度为c[OH-]=(0.1-0.01)/2=0.04
老师给的计算式:(10^-1a-10^-12b)/(a+b)=10^-3不正确,正确的应是你说,所以应改成::(10^-1a-10^-2b)/(a+b)=10^-3解得a/b=1:9
PH=2的盐酸溶液n(H+)=10^-2*VPH=4的硫酸溶液n(H+)=10-^4V(可忽略不计)混全后的C(H+)=(10^-2*V)/2V=1/2*10^-2PH=-lg(C(H+))=2-lg
解题思路:pH计算解题过程:varSWOC={};SWOC.tip=false;try{SWOCX2.OpenFile("http://dayi.prcedu.com/include/readq.ph
A:(2)为强酸(3)为弱碱,在PH加起来等于14的情况下,弱碱的浓度远大于强酸,如果等体积混合就该显碱性.要显中性则需要的强酸体积大于弱碱.一句话概括.PH相加等于14的酸碱混合,谁弱显谁性.B:不
醋酸是弱电解质,当溶液PH=2时,溶液中氢离子浓度是0.01mol/L,而醋酸并未完全电离,所以醋酸中的H的实际浓度大于0.01mol/L,所以当它与0.01mol/L的氢氧化钠溶液反应,由于氢的浓度
ph=2时H+浓度为0.01mol/L,稀释1000倍后由HCl提供的H+浓度为1*10^-5,ph为5,稀释100倍后浓度为1*10^-4,ph为4再问:我这里第二个答案是7再答:答案错了--再问:
pH=9假设有1L原溶液,c(OH-)=10^-3mol/L,n(OH-)=10^-3mol稀释后c(OH-)=10^-5mol/L,c(H+)=10^-9mol/L,pH=9
硫酸和NaOH都是强电解质,在水溶液中完全电离,水的电离是吸热反应,升高温度促进水电离,则水的离子积常数增大,硫酸中硫酸电离出氢离子浓度远远大于水电离的,所以水的电离几乎不影响溶液中离子浓度,则溶液的
C(H+)=10-4.C(OH-)=10-3.PH=7,说明n(H+)=n(OH-)所以体积比就是10-3/10-4=10比1再问:PH=2的酸,c(h)=10-2,是1;100吗再答:硫酸是二元酸。
ph=2的溶液中c(H+)=0.01mol/Lph=4的溶液中c(H+)=0.0001mol/L等体积混合后,c(H+)=(0.01+0.0001)/2=5.05*10^-3pH=-lg(5.05*1
相当于0.01molL的H+与0.01molL的OH-反应生成水.溶液pH值为7.
PH值计算的原则是:“求大的”“求大的”意思是假如溶液为酸性,就先求氢离子浓度,假如溶液呈碱性,就先求氢氧根离子浓度,但后求氢离子浓度,最后求PH值.本题硫酸中的氢离子浓度为:0.01mol/L,氢氧