PH=12的醋酸PH=2的盐酸PH=12的氨水

醋酸是弱电解质,不完全电离.其浓度大于氢氧化钠,相当于有酸剩余.

若强酸与弱酸pH值相同则弱酸物料就会多当强酸在反应是强酸电离出的氢离子浓度不断变小而弱酸因为存在着电离平衡会在一定时间内保持原有氢离子浓度,这样一来强酸在开始时和弱酸反应速率相等,过一会就回慢于弱酸所

很明显,C对A不对溶液中只有这四种离子,如果是A的话,正负离子不守衡了呀.pH和为14的盐酸和氨水,因为前者是强电解质,后者是弱电解质,所以后者浓度肯定大于前者浓度,反应完全,溶液应该是NH4Cl和N

NH3+HCL=NH4CL,是强酸弱减盐,会水解NH4++H2O=NH3.H2O+H+溶液中有H+,OH-,NH3.H2O,NH3,H2O,NH4+CL->>H+>NH4+>OH-

反应的本质是Al与H+反应,H+的物质的量决定H2的量.醋酸中出了H+外还有大量未电离的CH3COOH,随着反应的进行,醋酸会电离出H+,这样PH=2的醋酸就比PH=2的盐酸产生H2多.PH为12的氢

如果是等体积混合后应为碱性,你对相当于氯化铵和氨水的混合,氨水大大过量,它的电离大于氯化铵的水解,一定是碱性再问：氨水电离大于氯化铵的水解，这个是没道理死记住的，还是有什么规律？再答：许多规律只能是在

PH=-1g,高中数学必修一有讲-1g的事.根据阿伦尼乌斯电离理论,酸的PH与H+的浓度有关,既然PH相同,H+的浓度相同,所以稀释一百倍也是一样,通过公式可以算出再问：可是醋酸是弱酸我觉得醋酸的ph

前者是盐酸的氢离子的浓度大,因为醋酸是弱酸,在水溶液中不能够全部电离出氢离子,只有大约百分之三左右能够电离,盐酸是强酸,能够全部电离.后者是一样大,因为ph值本身就是表示溶液中氢离子浓度的,在相同温度

pH=12的氨水和NaOH中[H+]=10^-12mol/L,全是水电离出来的pH=2的HAc和HCl中[H+]=10^-2mol/L,[OH-]=10^-12mol/L,这些OH-都是水电离的,而水

因为醋酸是弱酸,pH=2的醋酸中实际的醋酸浓度要比0.01mol/L大很多.因为NaOH是强碱,所以pH=12时浓度就是确切的0.01mol/L.因此在中和后,原先未电离的醋酸继续电离,这个效应要大于

因为醋酸是弱酸,遇水先电离成CH3COO-和H+然后醋酸根又水解出水中的氢离子.所以说PH=2其实还有着水解出来的氢离子.水中的氢离子浓度是大于10的-2次方的而NaOH是强碱,不涉及到水解的问题.氢

PH值相同说明,溶在水中氢离子物质的量相同,可以根据几元酸来判断强酸的浓度比,弱酸就判断不了,因为有些没溶.浓度相同的话,就看是几元酸了,很简单的.有个例子就比较清楚,不懂再问吧

pH=2.________________HA====H++A-起始浓度：_______c____0____0平衡浓度：____c-0.01_0.01_0.01K=(0.01*0.01)/(c-0.0

（1）c3＞c1＞c2醋酸是弱酸,所以pH相同时浓度最大.盐酸是一元酸,硫酸是二元酸.（2）n3＞n1＞n2因为c3＞c1＞c2,所以需要NaOH的物质的量也满足这个顺序（3）V1=V2＞V3因为pH

相等,酸溶液和碱溶液上述结论成立,但盐溶液情况不同

1..与问题一同样的道理,醋酸水解电离出的氢离子被氢氧化钠中的氢氧根中和,使平衡右移,继续电离出氢离子,也可以说,因为醋酸是弱酸,所以PH=3的醋酸中C(CH3COOH)+C(CH3COO¯

仍然是3等体积混合后,虽然混合以及电离平衡的达成应当是同时进行的,但为了讨论的方便,我们不妨假设为两个过程先后发生,假定在混合的时候,醋酸分子不解离,醋酸根离子不同氢离子结合,都保持不变.这样,在所得

注意!这里不是稀释,是HCL和醋酸混合,根据醋酸的电离平衡HCL=(可逆）H++CL-可知,增大H+浓度,电离平衡逆向移动,盐酸是强电解质,完全电离,醋酸电离产生的H+小了,所以总体H+浓度小了.所以

醋酸为弱酸,在水溶液中不玩全电离,ph值是根据水中的H+浓度计算得来的,而对于醋酸,H+浓度是CH3COOH电离出的H+,不包括未电离的以CH3COOH分子状态存在的.三种酸PH相同,说明三种溶液中H

解题思路：醋酸的电离平衡不移动，混合后溶液的pH等于2。解题过程：解答：选C。解析：醋酸的Ka=c(CH3COO-)·c(H+)/c(CH3COOH)，两种溶液等体积混合后c(CH3COO-)和c(C