PH=1 水量100立方,中和到PH=5,需加百分之20液碱多少公斤

假设加的碱是固体氢氧化钠,因为变数不少,计算值只能参考.题目要求溶液的pH值由7.5升到9,即pOH值由6.5变为5,每升溶液增加的氢氧根量是:(10^-5)-(10^-6.5)=(10^2*10^-

这需要用公式求得公式是（N（N+1)/2)^2所以将N=100代入最后得到的是100*101/2=50505050的平方是25502500

由PH值在3,可知H+的浓度为10-3mol/L,由于水为100m3=100000L;所以氢离子为10-3mol/L×100000L＝100mol;如果用氢氧化钠进行中和,则反应的摩尔比为1比1,所以

当然是熟石灰,这是最经济的.再问：直接投加吗？再答：是呀。将粉状熟石灰在搅拌下加入，并随时检测pH的变化。

应该是PH=10吧,如果是强碱稀释百倍,则PH变成8如果是盐的话,则是水解显碱性的,先将PH降为8,有因为稀释促进水解,碱性会略有回升,故>8

因为PH=3.5pH=-lg[H+]其中[H+]表示H+离子的物质的量浓度所以H+离子物质的量浓度为：0.000316mol/L所以15毫升PH3.5的乙酸中则含有0.015*0.000316=4.7

是恰好完全反应.弱酸与强碱或弱碱与强酸中和后的溶液PH不为7,溶液也不为中性,而且在不为25℃的环境中,中性溶液的PH也不为7

9C(OH-)=10^-3C(OH-)'=10^-3/100=10^-5PH=9

废酸的酸碱中和把废酸处理掉是吗再问：是的再答：量大吗行的话我可以收购货在哪个地方再问：安徽的，一天20吨再答：做什么下来的颜色怎么样氢氟酸有多少度再问：减薄玻璃，纯度很高，透明的再答：留个电话联系一下

化学中提到加酸中和或加碱中和是指一个酸（或弱酸）与一个碱（或弱碱）恰好完全反应,但反应后的pH是有无反应产物的性质决定的,不一定是pH=7.几个例子：1、0.1mol的盐酸和0.1mol的氢氧化钠反应

 再答：额，有点小错误再问：额其实我会再答：50个x，分别是99.97...3.1再答：你无聊啊再答：我解了一大会子再问：其实为了这题我今天解了5个小时再答：结果是？再问：公式再问：公式总结

硫酸的量0.31mol/L*1000L=310mol从理论上来说,CaO+H2O===Ca(OH)2我们先抛开氢氧化钙和硫酸钙在25度时溶度积常数不说,假设Ca(OH)2的氢氧根全部电离出来和氢离子中

PH=2的HCL的H离子浓度是10的-2次,而PH=13的NaOH的OH根离子浓度是10的-1次,因为HCL跟NaOH是1：1中和,所以答案是10：1

0.1molPH=10的氢氧化钠溶液氢氧化钠的浓度为10^（-4）mol/L则氢氧化钠的物质的量为1000*10^（-4）=0.1mol中和过程中氢氧化钠与盐酸的物质的量相等所以易得稀盐酸物质的量为0

这么多问题才给这么点分啊...算了,苦事情我来做第1个问题...自然是醋酸了醋酸是4个当中唯一的弱酸,盐酸是1元强酸,硫酸是2元强酸,现在他告诉了你PH都是3,弱酸在水中不完全电离,也就是说虽然PH都

只要是氯化钠在溶液中都是以离子形式存在.因为氯化钠溶于水,并是离子化合物.

0.1×100＝x·0.1x＝100mL答：中和pH=1的H2SO4100ml,需PH=13的NaOH100毫升

这个不用计算.前三者是强酸,d是弱酸,不完全电离,中和了H+后,还有大量的未电离的醋酸,所以需要更多的NaOH溶液.答案为D再问：老师把这道选择题改成大题了····，，可以写下计算过程吗？？再答：前面

PH=13的NaOH溶液的密度是1.042g/mL.w(NaOH)=3.94%设需要xgNaOH,则：x/(x+100)=0.0394,得x＝4.10中和这些氢氧化钠需要的氯化氢的质量＝4.10g*3

我们做实验的时候一般产生的硫酸废液很少,所以就直接排放了.但是依据你说的30-50吨的量是必须处理的,一般来说就是加石灰,因为这样可以产生石膏沉淀中和硫酸,而且成本比较低廉.至于为什么不用氢氧化钠等碱