ph=0硝酸根与铜离子-搜答案-搜狗做题网

A、可以共存B、酸性条件下,NO3-有强氧化性,能把I-氧化为I2单质,不能共存8H++2NO3-+6I-=2NO+3I2+4H2O选择A再问：那些离子能被硝酸根？有什么规律？再答：强还原性的离子能被

能,酸性溶液中硝酸根离子和硫酸根离子并不能发生反应.

2HNO3+CU=CU(NO3)2+H2书上都有的,更全,分类也很好了.不好好学习的孩子

pH=0则H+为1mol/L可以共存

酸性条件,硝酸根的氧化性很强,强于铜离子；中性或碱性条件,Cu2+实际上已经转化成Cu(OH)2,硝酸根此时几乎没有氧化性,Cu(OH)2（有弱弱的氧化性）比硝酸根强.

不能因为在强酸性溶液中,有硝酸根,既有硝酸,是强氧化性的物质,能将碘离子氧化成碘单质,所以不能共存

不能共存,PH=1酸性溶液,硝酸根在酸性条件下具有强氧化性会把2价亚铁离子氧化成3价铁离子离子方程式:4H++NO3-+3Fe2+=3Fe3++NO↑+2H2O

Cu+4H++2NO3-====Cu2++2NO2↑+2H2O由于是浓硝酸强氧化性所以生成NO2离子方程式本质是NO3-离子（和H+离子一起）氧化CuNO3-离子本身被还原成NO2（由于浓度较大）

与稀硝酸3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O与浓硝酸Cu+4H++2NO3-=Cu2++2NO2↑+2H2O

H（+）+NO3(-)=HNO3这是离子方程式,如需化学方程式需要硝酸盐和弱酸.如是强酸和硝酸盐,需要反应生成水或气或沉淀.（）内表示+或—离子

PH=1,为酸性溶液,即溶液中大量存在着H+,硝酸根在酸性条件下具有强氧化性,而I-具有强还原性,会发生氧化还原反应,所以不能大量共存.2NO3-+8H++6I-=2NO↑+I2+4H2O

首先离子共存问题是要看介质的,即环境的酸碱性Fe3+可以和硝酸根共存,亚铁离子可以和硝酸根在中性环境共存.酸性环境下亚铁离子被硝酸根氧化为3价铁离子.

8H++2NO3-+3Cu=2NO向上箭头+3Cu2++4H20

铁离子在PH1.9时,开始沉淀,PH值>=3.2全部沉淀Fe(OH)3溶液中存在两种平衡H2O=H++OH-Fe(OH)3=Fe3++3OH-根据平衡常数得PH=3.2时溶液中的OH-浓度很低所以溶液

不能,ph为1的溶液可酸可碱,酸性下硝酸根离子具有氧化性,亚铁离子被氧化

不能,在酸性条件下存在硝酸根就相当于有强氧化性,会氧化碘离子和氯离子再答：求采纳哦，不懂再问再问：偏氯酸根能在碱性溶液中大量共存吗？再答：是次氯酸很吗？还是偏铝酸根？都不可以再答：根再问：好的谢谢^_

可以

不能AL(NO3)3

在中学范围内,几乎所有的金属阳离子都能与硝酸根共存再问：那么在酸性条件下呢酸性条件下硝酸根不是显氧化性么氧化性对此有没有影响再答：氧化性对低价的正离子有氧化作用吧，比如2价的铁会氧化成3价的铁，具体还

当然共存,不然就不会有硝酸了