ph=(pk1 pk2) 2 pk3

设体积分别为V,则PH=2的HCl中含H+=0.01*VmolPH=14的NaOH中含OH-=1*V混合后体积变为2V由于V>>0.01V,所以盐酸中的H+可忽略,所以相当于NaOH被稀释了一般,pH

稀释后盐酸浓度降为10^-7,此时水的电离不能忽略,设水电离出H+浓度为X则,（10^-7+x）*x=10^-14,此时-lg(10^-7+x)即为当前溶液的pH,另外pH的H是不能小写的~再问：不用

只是说混合而已,没说明酸的体积,如果酸的量远比碱的体积大,结果当然是显酸性了.等物质的量的弱酸和强碱反应得到的盐溶液才是显碱性了.除了考虑：电离,水解,抑制水解,促进水解,还要考虑物质的量多与少的问题

设体积分别为V,等体积混合后溶液体积为2V.PH=2的盐酸中含HCl的浓度和pH=13的氢氧化钠溶液中NaOH的浓度分别是0.01摩尔/升和0.1摩尔/升.反应消耗HCl和NaOH各为0.01V摩尔,

CaC2O4Ca2++C2O42-CC×δ(C2O42-)δ(C2O42-)为草酸根的分布系数δ(C2O42-)=[C2O42-]/{[H2C2O4]+[HC2O4-]+[C2O42-]}=Ka1×K

ph=2的强酸浓度为0.01mol/Lph=12的强碱浓度也为0.01mol/L,所以等体积混合后,ph=7

A:（2）为强酸（3）为弱碱,在PH加起来等于14的情况下,弱碱的浓度远大于强酸,如果等体积混合就该显碱性.要显中性则需要的强酸体积大于弱碱.一句话概括.PH相加等于14的酸碱混合,谁弱显谁性.B：不

因为醋酸是弱酸,pH=2的醋酸中实际的醋酸浓度要比0.01mol/L大很多.因为NaOH是强碱,所以pH=12时浓度就是确切的0.01mol/L.因此在中和后,原先未电离的醋酸继续电离,这个效应要大于

ph=2时H+浓度为0.01mol/L,稀释1000倍后由HCl提供的H+浓度为1*10^-5,ph为5,稀释100倍后浓度为1*10^-4,ph为4再问：我这里第二个答案是7再答：答案错了--再问：

不等弱酸的氢离子不会全部电离出来因此弱酸肯定是过量的PH＜7

PH=2的某酸稀释100倍,如果是强酸,则pH=4,如果是弱酸,则pH10,所以结果是pH≥10.

前提是25℃吧...pH=2的H2SO4——>C(H+)==10^-2mol/LpH=10的NAOH——>C(H+)==10^-10mol/L——>C(OH-)==10^-4mol/L混合后呈酸性,C

因为醋酸是弱酸,遇水先电离成CH3COO-和H+然后醋酸根又水解出水中的氢离子.所以说PH=2其实还有着水解出来的氢离子.水中的氢离子浓度是大于10的-2次方的而NaOH是强碱,不涉及到水解的问题.氢

ph=2的溶液中c(H+)=0.01mol/Lph=4的溶液中c(H+)=0.0001mol/L等体积混合后,c(H+)=(0.01+0.0001)/2=5.05*10^-3pH=-lg(5.05*1

相等,酸溶液和碱溶液上述结论成立,但盐溶液情况不同

氨水是弱碱、所以pH=12、但氨水的浓度远大于0.01mol/l、、若以相同体积混合,溶液显碱性.

首先呢题是不是还有等体积这个条件.若为等体积.则1x10^-2-1x10^-3除以混合后的溶液体积

c(H+)混=(0.01×V+0.1×V)÷2V=0.055mol/L=5.5×10^-2mol/L∴pH(混)=-lg5.5×10^-2=2-lg5.5

LS考虑错了.100℃时水的离子积约1*10^-12,所以中性的pH=6.按pH=-lg[c(H+)]考虑.100℃时硫酸pH约2.pH=2?原来是12的话,NaOH溶液升高到100℃时pH约10（要

相当于0.01molL的H+与0.01molL的OH-反应生成水.溶液pH值为7.