pH(10g L水溶液): 2-3用什么材质

碱性溶液中溶液电离出的c(H+)=10^-8此时ph=8酸性溶液中水电离出的c(H+)=c(OH-)=10^-8溶液中的c(H+)=10^14/c(OH-)=10^-6此时ph为6

pH=2.00,F-的分布系数=KaHF/{KaHF+[H+]}=10^-3.46/{10^-3.46+10^-2.00}=3.35*10^-2F-的总浓度为0.10mol.L-1则游离的F-的浓度:

CO32-+H2O←→HCO3-+OH-HCO3-+H2O←→H2CO3+OH-Ka1=c(HCO32-)*c(OH-)/c(CO32-)=4.2×10^-7设有xmol/LCO32-参与第一层水解x

你想想10的负11次方变为10的负九次方是减小了还是增大了就知道对错了,再问：如果是增大那就对了？再答：是的，因为都是稀释到PH值为5，因为是酸溶液，所以溶液中氢氧根离子全部视为水电离产生的，计算确实

NaAc在水中可以认为是完全电离的,于是有大量的Ac-存在.Ac-是弱酸根,跟水结合生成OH-和HAcAc-+H2O==HAc+OH-(1)而对于HAc的解离,则是HAc=H++Ac-(2)解离常数K

SO2水溶液中存在如下平衡：SO2+H2O=H2SO3；（1）H2SO3=H++HSO3-；（2）HSO3-=H++SO32-；（3）（1）是二氧化硫溶于水生成亚硫酸的平衡,（2）、（3）是亚硫酸在水

23.0,11.0;10.0,4.0;硫酸铵,碳酸氢铵；3碳酸根离子,铵根离子；磷酸二氢根离子,磷酸根离子；四1用已知浓度的酸（碱）测定未知浓度的碱（酸）的浓度的过程；黄色试液变红,摇匀后,半分钟不褪

是弱酸性,是弱碱强酸盐,PH没有办法知道,不同浓度的PH不相同,Cu2++2H20——Cu(OH)2+2H+

解析：可以看出,在pH约为3.4时,c(HF)=c(F-)=1.0×10^-3mol/L按照电离平衡式：HF+H2O＝-++（＝表示可逆符号）c-：c+应该为1：1但实际上溶液中[H+]=10^-pH

楼上说得都不对,我来回答1.1Fe(OH)3的Ksp为2.7*10^-39,得出Fe(OH)3饱和溶液的pH为4.5.显然是错的,因为Fe(OH)3电解很弱,计算可以得出,如果水不电离Fe(OH)3电

中性,等于7.因为氯化钠中强酸强碱盐,不水解.

因醋酸为弱酸不完全电离,所以Ph>-lgc(H+)=2-lg5=1.3具体值未知

反应式CaF2=(可逆)=Ca(2+)+2F(-)H(+)+F(-)=(可逆)=HF联立得设溶解量为n,则c(Ca2+)=1/2c(HF)=n方程4x(n^3)/[(10^-4)x1

如果两种溶液的体积都是一升的话,稀释后溶液的PH约为3.3

通过计算,盐酸在水中是完全电离的,浓盐酸的质量百分含量约是37%,通过称量浓盐酸的质量可以知道所含盐酸的质量,可以换算成多少mol盐酸,就可以知道有多少mol氢离子.PH值会对应氢离子浓度么,比如PH

45%纯度的醋酸的密度接近1克/毫升,它的物质的量浓度是1000×1×45%/60=7.5mol/LPH=3.5[H+]=10^-3.5根据[H+]=√cKa醋酸的Ka=1.75×10^-5醋酸的浓度

H2O=H++OH-NH4++H2O=NH3·H2O+H+上减下,得到NH3·H2O=NH4++OH-所以Kb=Kw/Ka=10-4.74,pKb=4.74一元弱碱的pOH=(pc+pKb)/2=2.

在碱性的盐溶液中,水电离出的H+数等于溶液中氢氧根离子数,所以这个答案错的应该是2×10-3

1000:1PH=3的水溶液氢离子的物质的量浓度是10＾-3PH=6的水溶液氢离子的物质的量浓度是10＾-6

首先确定氯化铝为强酸弱碱盐,呈酸性,由铝离子水解导致.溶液中氢离子浓度为10的负5次方,故溶液氢氧根的浓度为10的负9次方,全为水电离导致,因为水电离